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下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氧化亚铁与稀盐酸反应：

B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

C．过氧化钠与水反应：

D．碳酸氢钠溶液与

溶液反应：

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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某同学设计了如图所示的装置，进行还原铁粉与水蒸气反应的实验。下列说法错误的是

A．试管中发生的是置换反应

B．湿棉花的作用是提供水蒸气

C．点燃酒精灯的顺序是先

后

D．加热时试管内生成红色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

类型：单选题

难度系数：一般0.65

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实验室制取氯气时，下列设计不能达到相应实验目的的是


A．制取	B．除氯化氢	C．收集	D．尾气吸收

A．A

B．B

C．C

D．D

类型：单选题

难度系数：较易0.85

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下图是短周期元素

在元素周期表中的位置。

(1)

在周期表中的位置是第___________周期第___________族。
(2)b、c、e三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(填元素符号)。
(3)非金属性：e___________f(填“

”或“

”)，从原子结构角度解释其原因是___________。
(4)b、f两种元素形成的化合物有重要的用途，高温灼烧该化合物时，火焰呈___________色；用电子式表示a、f形成化合物的过程___________。

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
(1)将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入到冷水中，反应最剧烈的是___________；分别向新制取的

沉淀中滴加稀盐酸和氢氧化钠溶液，结果沉淀都溶解，说明

是___________氢氧化物，其中

与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(2)利用如图装置验证碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。

①图中仪器a的名称是___________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为___________。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________，该实验能证明非金属性强弱，依据的原理是___________。

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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电子工业中，用

溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板后，采用下列流程从废液中回收铜并重新得到

溶液。

回答下列问题：
(1)

溶液腐蚀覆铜板反应的化学方程式为___________。
(2)废液中加入过量

发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)滤渣为混合物。物质

是___________。
(4)通入

可以使废液再生，发生反应的化学方程式为___________；工业上通常用双氧水代替

，这样做的优点是___________。

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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某同学为了获取在

制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图示装置进行了如下实验。

实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和

溶液，按图示连接装置(夹持装置已略去，气密性已检查)；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入

溶液；
Ⅲ．采集三颈瓶内空气中

体积分数和溶液中

浓度的数据。
实验现象：
三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：

回答下列问题：
(1)搅拌的目的是___________。
(2)生成白色絮状沉淀的离子方程式为___________。
(3)沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为___________。
(4)通过上述实验，可得到“在

制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是___________。
(5)结合上述实验，提出制备

过程中应注意的事项___________(回答一项即可)。

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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下图为实验室某盐酸试剂㼫的标签。

盐酸

分子式：

相对分子质量：36.5

密度：

质量分数：

根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该盐酸中

的物质的量浓度为___________。
(2)某学生欲用上述盐酸和蒸馏水配制

的稀盐酸。
①需量取盐酸___________

(保留一位小数)。
②在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净未干燥的量筒来量取盐酸，其配制的稀盐酸浓度将___________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同)；若量取的盐酸经稀释、冷却至室温，注入用蒸馏水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将___________；若定容时俯视观察凹液面最低点与容量瓶颈部的刻度线相平，则配制的稀盐酸浓度将___________。
(3)取上述所配稀盐酸

与足量的铁屑完全反应。计算(写过程)：
①参加反应的铁屑的物质的量___________；
②生成的

的体积___________ (标准状况)。

类型：解答题

难度系数：一般0.65

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利用

氧化绿色的

浓强碱溶液制备

的装置如下图所示（加热、夹持装置略）：

(1)装置C中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)如果d中用足量的NaOH溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：______________________________。
(3)一段时间后，当仪器C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再____________________，待冷却后拆除装置。
(4)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与

混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：

的浓度不够大；
假设2：____________________；
假设3：

和

的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。（限选实验试剂：蒸馏水、浓

、NaCl固体、

固体、稀盐酸、

溶液、淀粉-KI溶液）

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热	①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热	①若淀粉-KI溶液变盐，则__________成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则__________成立

类型：解答题

难度系数：较易0.85

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