学进去

已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H⁺)的提升而加快，下图为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是

A．反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。

B．纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。

C．图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的物质的量的减少量。

D．系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6mol e-并产生3mol质子。

量子的概念起源于人们对于黑体的研究，所谓“黑体”是指能够吸收所有到达其表面的电磁辐射，而不发生反射的物质。黑体虽然可以吸收所有电磁辐射，但其自身可以在加热时向外进行辐射(即“黑体辐射”)。先前，人们认识到物体中存在着不停运动的带电微粒，其振动会激发出变化的电磁场，从而产生电磁辐射。但是，用经典的电磁学和热学理论去解释黑体辐射却遇到了很大困难。
为了得出与实验相符合的黑体辐射公式，德国物理学家普朗克在多次尝试之后，最终放弃了将宏观世界的能量连续理论应用到微观世界，提出了所谓的“能量量子化”理论。他认为，振动着的带电微粒的能量只能是某一个最小数值 的整数倍(类似任何物体的电荷数都是元电荷的整数倍)：
为普朗克常量，为电磁波频率(注：在工程学上电磁波频率用表示，二者通用)
光也是一种电磁波，其依然满足能量量子化理论，对于波长为 的光，其也存在最小能量，我们称之为“光子”
不久之后，在量子论的催生下，人们对于原子结构的认知也开始了思想上的突破，首先便是波尔的氢原子理论：
轨道量子化与定态：波尔认为，氢原子中的电子在库仑引力作用下绕原子核做圆周运动，但其轨道半径是量子化的(即只能是某一特定数值，而不能是连续的数值)。当电子在这些轨道上运动的时候，不产生电磁辐射。电子在不同轨道上运动时，氢原子本身具有不同的能量。由于轨道的取值量子化，则氢原子本身的能量也是量子化的一些特定数值，则氢原子的状态(即“定态”)也是不同的。定态分两类：基态(能量最低)和激发态(在外界给予能量时会由基态变为激发态)。激发态不稳定，在能量较高的轨道上的电子会自动“跳”(称之为“跃迁”)回能量较低的轨道上。根据能量守恒定律，其在跃迁同时会向外辐射能量(以电磁辐射的形式)。电子的跃迁也会带动氢原子能量状态的改变，因此也会使得氢原子发生“跃迁”。
频率条件：按照波尔理论，电子在从能量较高的轨道(能量记为)向能量较低的轨道(能量记为)跃迁时，会释放出能量为的光子。其能量由前后两个能级的能量差决定：
补充知识：电磁波的波速为光速(记为)，波长记为，频率记为，满足 。
如图所示，氢原子在不同能量状态(简称能级)间发生三种跃迁时，释放光子的波长分别是，则下列说法正确的是(横线表示一个能级。右侧数值表示该能级下氢原子具有的能量，单位为 eV (电子伏特)，能量单位。箭头表示从一个能级跃迁到另一个能级)。下列说法错误的是

A．发生跃迁时，释放光子的波长可表示为

B．发生跃迁时，氢原子能量增加

C．用12.09的光子照射大量处于基态的氢原子时，一个氢原子可辐射出3种频率的光

D．大量处于能级的氢原子向低能级跃迁时，可能辐射出3种频率的光

含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：
(1)NO_x与含硫化合物的热化学方程式如下：
反应I：CaS(s)+3NO₂(g)=CaO(s)+SO₂(g)+3NO(g) △H=-279.12kJ·mol^-1 K₁
反应II：CaS(s)+4NO₂(g)=CaSO₄(s)+4NO(g) △H=-714.52kJ·mol^-1 K₂
反应III：CaSO₄(s)+NO(g)=CaO(s)+SO₂(g)+NO₂(g) △H K₃
①三个反应的平衡常数的lnK随温度变化关系如图所示，则表示lnK₂的曲线是____。

②在恒温条件下，加入反应物，一段时间后达到平衡时c(SO₂)如图所示，t₁时减小容器体积，t₂时达到新平衡，请画出t₁至t₂时c(SO₂)变化趋势图____。

(2)合成氨工厂以“水煤气”和N₂为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、H₂、H₂O、N₂的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0，装置如图。

①温度比较：气流a____气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：____。
③下列说法正确的是____。
A.利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成
B.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1反应器温度越低，终端出口2收率越高
C.终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出NH₃
D.反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成
(3)已知-33℃液氨中存在：2NH₃(l)NH+NH       K=10^-29，在100mL液氨中加入0.0001mol NH₄Cl固体溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则c(NH)=____mol·L^-1。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为K+NH₃=K⁺+e(NH₃)(电子的氨合物，显蓝色)，加入NH₄Cl固体，即发生共价键断裂和形成的反应，请写出离子方程式____。

碘及其化合物有着多方面的用途，一碘甲烷(CH₃I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH₃I热裂解时主要反应有：
反应I：2CH₃I(g)C₂H₄(g)+2HI(g) ΔH₁
反应II：3C₂H₄(g)2C₃H₆(g) ΔH₂
反应III：2C₂H₄(g)C₄H₈(g) ΔH₃(298K)
实验测得，反应I、II的ΔH随温度的变化如图1所示，在1L密闭的容器中，起始投料1molCH₃I(g)，反应温度对平衡时体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如图2所示。

下列说法正确的是

A．298K时，反应3CH3I(g)C3H6(g)+3HI(g) ΔH=-66.3kJ•mol-1

B．图中曲线X表示乙烯的物质的量分数随温度的变化

C．A、B是曲线Y上两点，曲线Y对应反应的平衡转化率：α(A)<α(B)

D．当平衡体系温度从600K升高到800K时，三条曲线对应的反应：X和Y正向移动，Z逆向移动

铟(In)是一种主要用于液晶显示屏和半导体生产的重要稀有金属。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含ZnO、PbO、Fe₂O₃、In₂O₃、In₂S₃)中提取铟的流程如图：

已知：滤液中铟以In³⁺的形式存在，In³⁺与Al³⁺相似，易水解。
回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”需要加热，其目的是____。
(2)“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸，理由是____(用化学方程式表示)。
(3)“氧化酸浸”过程中In₂S₃的硫元素被氧化为SO，滤渣除含过量MnO₂外，还有____(填化学式)。
(4)“萃取”过程中的萃取剂可用H₂A₂表示，使In³⁺进入有机相，萃取过程In³⁺发生的反应方程式为：In³⁺+3H₂A₂In(HA₂)₃+3H⁺，平衡常数为K。“萃取”时萃取率的高低受溶液的pH影响很大，已知与萃取率(E%)的关系符合如下公式：lg=lgK-lg。当pH=2.30时，萃取率为50%，若将萃取率提升到95%，应调节溶液的pH=____(已知lg19=1.28忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
(5)盐酸的浓度与铟、铁的反萃取率的关系如图所示。则“反萃取”过程中应选择盐酸的最佳浓度为____mol•L^-1。

(6)“置换”后所得浊液，需要经过过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，在洗涤操作中，检验粗铟已洗涤干净的方法为____。

我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO₂含量是当今世界重要科研课题之一，以CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₁=-156.9kJ·mol^-l
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.1kJ·mol^-1
①已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃=-395.6kJ·mol^-1，
则CH₄燃烧的热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=_______。
②500°C时，向1L恒容密闭容器中充入4mol CO₂和12mol H₂，初始压强为p，20min时主、3副反应都达到平衡状态，测得c(H₂O)=5mol·L^-1，体系压强为p，则0~20min内v(CH₄)=_______，平衡时CH₄选择性=_______(CH₄选择性=，计算保留三位有效数字)。
(2)我国科研人员将CO₂和H₂在Na-Fe₃O₄/HZSM-5催化下转变为汽油(C₅~C₁₁的烃)，反应过程如下图所示。

①若CO₂在该条件下转化为戊烷(C₅H₁₂)，则该反应的化学方程式为_______。
②催化剂中的Fe₃O₄可用电解法制备。电解时以Fe作电极，电解质溶液为稀硫酸，铁电极的反应式为
_______(需标注电极名称)。
(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)；
反应2：2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)
反应1的Arthenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=_______kJ·mol^-1.当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

在恒定的某温度下，三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：，各容器中起始物质的量浓度与反应温度(已知)如表所示：

容器	温度/℃	起始物质的量浓度
甲		0.10	0.10	0	0
乙		0	0	0.10	0.20
丙		0.10	0.10	0	0

反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数

B．达到平衡时，乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍

C．乙容器中反应达到平衡时，的转化率大于40%

D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol ，此时v(正)>v(逆)

葡萄酒中最大使用量为，取葡萄酒。通过适当的方法使其所含全部逸出并用将其全部氧化为，这样得到溶液。然后用标准溶液进行滴定。
具体操作步骤包括：
A.________，并用蒸馏水洗涤滴定管；
B.用标准溶液润洗滴定管次；
C.取标准溶液注入滴定管至刻度“0”以上处；
D.调节滴定管使尖嘴处充满溶液，并使液面至________刻度，记下读数；
E.移取待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入滴指示剂；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用标准溶液滴定至终点并记下读数。

实验	消耗溶液的体积	待测酸的体积
1	21.60	20.00
2	21.70	20.00
3	25.60	20.00

(1)填写空缺的操作步骤：①_______、②_______。
(2)上述滴定实验中，可选择甲基橙为指示剂，如何判断反应到达滴定终点：加入最后半滴标准液，_______。
(3)根据上述实验数据，可计算出所得硫酸的浓度为_______(保留4位小数)。经计算，该葡萄酒中使用量为_______(保留3位小数)，由此可以判断其是否达标。
(4)若称取一定量的固体(含少量杂质)配制标准溶液并用来滴定，则对滴定结果产生的影响是_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
氧化铁是一种重要的无机材料，其化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性等优良性能。现从某种酸性工业废液(主要含、、、、、、)中回收氧化铁的流程如图所示：

已知：常温下、； 、。
(5)写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式：_______，使用空气的优点是_______。
(6)常温下，在的溶液中存在的最大浓度为_______。
(7)有人利用氨水调节溶液，在时将沉淀出来，写出反应的离子方程式：____，此时可能混有的杂质是____(填化学式，下同)，用_____试剂可将其除去。

氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时，氮的氧化物、等又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学热点问题。根据所学知识回答下列问题：
(1)甲烷可以催化还原氮氧化物消除氮氧化物污染，已知反应：
I．   
II．   
III．   
则的________。
(2)已知反应Ⅰ在任意温度下均能自发进行，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)是乙二胺四乙酸根离子，与形成的络合物可用于吸收烟气中的。其吸收原理：   。将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。吸收率随通入烟气的时间的变化如图所示。时间越长，吸收率越低的原因是___________。

(4)在一定条件下，可直接催化分解：，同时伴有副反应发生。
①在温度为时，将含的混合气体(体积分数为40%)以的流速通过催化剂，测得的转化率为40%，则平均反应速率为________。欲提高的转化率，可采取的措施为_______________ (任写一条)。
②和时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分(含量极少，可忽略)的相关信息如表：

物质
n(投料)/mol	19	34	6.5	25	0	0
n(平衡)/mol	50	x	20	25	2	2

其中______，的平衡转化率为______(保留三位有效数字)；该温度下，反应的压强平衡常数______(用分压表示，)。

研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
Ⅰ. 工业上可利用CO₂来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁=-49.6kJ·mol^-1
反应B：CO₂(g)＋H₂H₂O(g)＋CO(g)               △H₂=＋41kJ·mol^-1
(1)写出用CO(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)反应的热化学方程式： _______
(2)反应A可自发进行的温度条件是_______(填“低温”或“高温”) 。
II.工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．a、b、c三点H2转化率：c>a>b

B．上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动

III.若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-759.8kJ·mol^-1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随的变化曲线如下图。

(4)①b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_______
②若=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为_______。
IV.常温条下，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)。

(5)b点溶液中发生水解反应的离子是_______。
(6)c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_______。
(7)d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d_______e(“”“”或“”)。
V.常温下Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20， 设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1
(8)则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为_______