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含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：
(1)NO_x与含硫化合物的热化学方程式如下：
反应I：CaS(s)+3NO₂(g)=CaO(s)+SO₂(g)+3NO(g) △H=-279.12kJ·mol^-1 K₁
反应II：CaS(s)+4NO₂(g)=CaSO₄(s)+4NO(g) △H=-714.52kJ·mol^-1 K₂
反应III：CaSO₄(s)+NO(g)=CaO(s)+SO₂(g)+NO₂(g) △H K₃
①三个反应的平衡常数的lnK随温度变化关系如图所示，则表示lnK₂的曲线是____。

②在恒温条件下，加入反应物，一段时间后达到平衡时c(SO₂)如图所示，t₁时减小容器体积，t₂时达到新平衡，请画出t₁至t₂时c(SO₂)变化趋势图____。

(2)合成氨工厂以“水煤气”和N₂为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、H₂、H₂O、N₂的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H<0，装置如图。

①温度比较：气流a____气流b(填“>”“<”或“=”)。
②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：____。
③下列说法正确的是____。
A.利用焦炭与水蒸气高温制备水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成
B.N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ·mol^-1反应器温度越低，终端出口2收率越高
C.终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出NH₃
D.反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成
(3)已知-33℃液氨中存在：2NH₃(l)NH+NH       K=10^-29，在100mL液氨中加入0.0001mol NH₄Cl固体溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则c(NH)=____mol·L^-1。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为K+NH₃=K⁺+e(NH₃)(电子的氨合物，显蓝色)，加入NH₄Cl固体，即发生共价键断裂和形成的反应，请写出离子方程式____。