学进去

研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
Ⅰ. 工业上可利用CO₂来制备清洁燃料甲醇，有关化学反应如下：
反应A：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁=-49.6kJ·mol^-1
反应B：CO₂(g)＋H₂H₂O(g)＋CO(g)               △H₂=＋41kJ·mol^-1
(1)写出用CO(g)和H₂(g)合成CH₃OH(g)反应的热化学方程式： _______
(2)反应A可自发进行的温度条件是_______(填“低温”或“高温”) 。
II.工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
(3)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．a、b、c三点H2转化率：c>a>b

B．上述三种温度之间关系为T1>T2>T3

C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大

D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动

III.若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=-759.8kJ·mol^-1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随的变化曲线如下图。

(4)①b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_______
②若=0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为20%，则NO的转化率为_______。
IV.常温条下，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点(该条件下硫酸第二步电离是完全的)。

(5)b点溶液中发生水解反应的离子是_______。
(6)c点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为_______。
(7)d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d_______e(“”“”或“”)。
V.常温下Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20， 设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1
(8)则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为_______