学进去

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中不正确的是(已知：还原性：I^->Fe²⁺>Br^-)

A．DE线段的反应方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol

C．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

D．原溶液中：n(Fe2+)：n (I-)：n (Br-)=2：1：3

某小组探究溶液对氯水漂白性的影响。
资料：i．次氯酸盐具有一定的漂白性，但比HClO漂白性弱。
ii．相同条件下，还原性。
iii．溶解度较大的沉淀可以转化为溶解度较小的沉淀。
Ⅰ．氯水的制备装置如图所示：

(1)画出氯原子的原子结构示意图______。
(2)A中反应的离子方程式是______。
(3)B中试剂是______。
(4)结合离子方程式表示D中NaOH溶液的作用______。
Ⅱ．探究氯水与溶液的反应

序号	向1mL氯水中加入	现象
①	试剂a+1滴品红	几秒后品红褪色
②	溶液+1滴品红	产生白色沉淀，几分钟后品红褪色

(5)实验①的目的是排除稀释对品红褪色的影响，故试剂a是______。
(6)根据②中品红褪色慢的现象，推测发生复分解反应______(填化学方程式)生成AgClO沉淀，导致②中HClO减少，白色沉淀为AgCl和AgClO的混合物。
Ⅲ．探究实验②中溶液仍具有漂白性的原因
(7)猜测可能是所加溶液不足量使未完全沉淀。取实验②中上层清液，______，证实所加溶液过量。则②中溶液仍具有漂白性的原因是______。
Ⅳ．进行了实验③证实白色沉淀中含有AgClO，并进一步研究实验②品红溶液褪色慢的原因：

(8)实验③中溶液不变蓝的原因是______。

某化学小组用钠制备(不考虑空气中的)并测量的纯度。
(1)少量的钠应保存在______中。
(2)制备可利用的装置如下：

①装置Ⅰ中发生的化学反应是______。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入______，______接______，______接a，b接c(填字母)。
③装置Ⅳ中盛放的药品是______溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质，产生该杂质的化学方程式为______。
(3)可通过测量产物样品与水反应产生氧气的体积确定的变质程度，但有资料显示过氧化钠与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现：
a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i．
ii．
b．与类似，也能在催化的条件下分解生成
设计如下实验：取0.02mol纯净与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化如图所示。

①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是______。(已知越大，溶液pH越大。)
②根据140s~180s的pH计算出溶液中，则此时段内溶液中为______。
③由上述实验得出的结论是______。
④取4.0g产物样品，______(补全实验方案)，再加入足量的水，收集产生的氧气并测量体积为0.56L(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度为______。

能测定和混合物中质量分数的方案数目有
方案①：取a克混合物充分加热，减重b克
方案②：取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤，得b克固体
方案③：取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
方案④：取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

A．0

B．1

C．2

D．3

下列粒子的空间构型不同于其他三个的是

A．气态

B．气态

C．

D．

将和充入一个恒容密闭容器中，发生反应：，测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图1所示；在催化剂、一定温度下对该反应进行研究，经过相同时间测转化率与反应温度的关系曲线如图2所示。下列说法错误的是

已知：反应速率分别为正、逆反应速率常数。

A．图像中A点逆反应速率大于B点正反应速率

B．C点转化率低于B点的原因可能是催化剂活性降低或平衡逆向移动造成的

C．时反应的平衡常数

D．的转化率为40%时，

向某密闭容器中加入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[阶段未画出]。图乙为时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A．若，反应产物C在时间段的反应速率为

B．阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量浓度为

D．阶段可能是升高温度

甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H₂O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是

A．途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同

B．ΔH1=ΔH2<0，Ea1= Ea2

C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)   △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（       ）

A．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减小

B．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

C．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）

D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后(温度不变)，再加入一定质量的另一种物质(括号内物质)，溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是

A．

B．

C．

D．