学进去

某化学小组用钠制备(不考虑空气中的)并测量的纯度。
(1)少量的钠应保存在______中。
(2)制备可利用的装置如下：

①装置Ⅰ中发生的化学反应是______。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：空气进入______，______接______，______接a，b接c(填字母)。
③装置Ⅳ中盛放的药品是______溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质，产生该杂质的化学方程式为______。
(3)可通过测量产物样品与水反应产生氧气的体积确定的变质程度，但有资料显示过氧化钠与水反应收集到的体积小于理论值。该小组查阅资料发现：
a．过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：
i．
ii．
b．与类似，也能在催化的条件下分解生成
设计如下实验：取0.02mol纯净与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化如图所示。

①小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ii，判断的理由是______。(已知越大，溶液pH越大。)
②根据140s~180s的pH计算出溶液中，则此时段内溶液中为______。
③由上述实验得出的结论是______。
④取4.0g产物样品，______(补全实验方案)，再加入足量的水，收集产生的氧气并测量体积为0.56L(折合到标准状况)，计算过氧化钠的纯度为______。