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为鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是

A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)₂溶液，观察有无白色沉淀

C．用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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下列叙述正确的是
①标准状况下，1L HCl和1L

的物质的量相同；
②常温常压下，1g

和14g

的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比

A．①③④⑥

B．②⑤⑥

C．⑤⑥

D．①⑤⑥

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法：将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，方法流程如图所示。

回答下列问题：
(1)向精制盐水中通入

、

的顺序及理由为___________(提示：从两种气体的溶解度进行分析)。
(2)写出

煅烧时发生反应的化学方程式：___________。
(3)该流程中循环利用的物质为___________。
(4)侯氏制碱法除了制取得到纯碱，还生成了一种副产品___________(填名称)，可以用来___________。
(5)所得纯碱中可能含有少量

杂质，可以通过如下方法测定纯碱中碳酸钠的质量分数：
ⅰ．称取ag样品，溶于水中；
ⅱ．加入足量氯化钙溶液；
ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为bg。
①证明所加氯化钙溶液已经足量的方法是___________。
②该样品中碳酸钠的质量分数为___________%(用含a、b的代数式表示)。

类型：工业流程题

难度系数：较难0.4

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一定条件下，以葡萄糖(

)为原料制备葡萄糖酸钙[

]的原理如图甲，已知：葡萄萄酸(酸性强于

)的结构简式如图乙所示：

下列分析不正确的是

A．电极B为阳极，阳极区的溴化钠起催化

B．上述实验中不宜用

代替

制备葡萄糖酸钙

C．每生成1mol气体a，理论上可制得1mol葡萄糖酸钙

D．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有五元环

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。M的单质常用作保护气，W是元素周期表中电负性最大的元素，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z的原子序数为28，Q和Y形成的一种化合物甲的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影图甲所示。W、Y、Z三种元素组成的化合物乙的晶体结构如图乙所示。

下列关于化合物乙的说法不正确的是

A．该晶体中Z的化合价为+2

B．与Z等距最近的W有6个

C．图中A、B原子间的距离为

D．图中B的原子分数坐标可表示为

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应

、

，

与

的关系如图所示{其中M代表

、

或

}。下列说法错误的是

A．该溶液中满足：

B．

时，溶液中

C．向体系中加入少量水，

数值减小

D．反应

的平衡常数K的值为

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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某研究小组按如图所示路线合成抗癌药物J(存达，Treanda)。

已知：①

；
②2RCOOH

+RCOOH
回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称为___________。D的化学名称为___________。
(2)B的结构简式为___________。
(3)B→C的反应类型为___________。
(4)F→G的化学方程式为___________。
(5)同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①能发生银镜反应 ②能与

反应产生气体 ③无环状结构
(6)等物质的量的I与J分别在一定条件下与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为___________。
(7)用流程图表示以乙烯为原料，合成三乙醇胺(

)，其他无机试剂任选_______。

类型：有机推断题

难度系数：较难0.4

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“碳达峰”“碳中和”是推动我国经济社会高质量发展的内在要求。通过二氧化碳催化加氢合成二甲醚是一种重要的转化方法，其过程如下：
反应I：

反应II：

回答下列问题：
(1)反应

的

___________。
(2)二氧化碳与氢气合成

时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因为___________(填字母)。

A．反应速率快	B．平衡的转化率高
C．催化剂活性高	D．主反应催化剂选择性好

(3)在1L恒温密闭容器中充入

和

，初始压强为p，20min时反应I、II都达到平衡状态，体系压强为0.8p，测得

。
①0~20min内

___________。
②反应II的化学平衡常数

___________。
③平衡时

的选择性=___________。(

的选择性

)
(4)在密闭容器中通入

和

，在铁系催化剂作用下进行反应，

的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。图中，温度大于800℃时，随着压强的增大，

的平衡转化率减小，请解释原因：___________。

(5)为实现“碳中和”，还可通过电解法用

制备

，电解装置如图所示。

①铂电极的电极反应式为___________。
②当玻碳电极收集到标况下22.4L气体时，阴极区的质量变化为___________。

类型：原理综合题

难度系数：较难0.4

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某实验小组对Na₂S₂O₃分别与FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃的反应进行实验探究。
实验药品：0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl₃溶液(pH=1)；0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液(pH=1)。
实验过程

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验操作
实验现象	溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色褪去，久置后不出现淡黄色浑浊	溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊

资料：ⅰ.Na₂S₂O₃在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ.Fe³⁺+

⇌Fe(S₂O₃)⁺(暗紫色)，Fe²⁺遇

无明显现象
(1)配制FeCl₃溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。
(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe²⁺生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察到_______。
②实验I中紫色褪去时

被氧化成

，相关反应的离子方程式是_______。
③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：

实验编号	Ⅳ	Ⅴ
实验操作
实验现象	紫色褪去时间a>b	紫色褪去时间c<d

①试剂X是_______。
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_______。

类型：实验探究题

难度系数：较难0.4

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根据所学电化学知识，回答下列问题：

(1)①甲池中通入CH₃OH的电极名称是___________极；写出其电极反应式___________；乙池中石墨电极反应式为___________；丙池中反应的离子方程式为___________。
②反应一段时间后，甲池中消耗560mL(标准状况下)O₂，此时乙池溶液的c(H⁺)=___________ ；若向乙池中加入___________，其质量为___________g，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度(假设电解前后溶液的体积不变，均为100mL)。丙池中理论上最多产生___________g 固体。
(2)工业上以石墨为电极，电解CuCl₂溶液时，发现阴极上也会有CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式___________。

类型：填空题

难度系数：较难0.4

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