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实验药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)；0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)；0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。
实验过程
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验操作 |
|
|
|
| 实验现象 | 溶液呈紫色， 静置后紫色迅速褪去， 久置后出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色， 静置后紫色褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊 | 溶液呈紫色， 静置后紫色缓慢褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊 |
ⅱ.Fe3++
⇌Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇无明显现象(1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：
(2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到
②实验I中紫色褪去时
被氧化成
，相关反应的离子方程式是③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是
(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
| 实验编号 | Ⅳ | Ⅴ |
| 实验操作 |  |  |
| 实验现象 | 紫色褪去时间a>b | 紫色褪去时间c<d |
②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是
同类型试题
y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
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