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下列表示反应的离子方程式正确的是

A．向

溶液中通入过量的氯气：

B．

溶液与少量的

溶液混合：

C．将

溶液滴入明矾

溶液中至沉淀质量最大：

D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的

：

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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Ⅰ．有下列物质：①

固体；②

；③

；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥铜；⑦醋酸；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氧化钠。
(1)属于强电解质的是(用序号填空)_______；
(2)②在水溶液中的电离方程式为_______，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______。
(3)③与⑥可以发生如下反应：

，氧化剂与还原剂的个数比为_______。
Ⅱ．有一瓶无色透明溶液，只含

、

中的某几种，且每种离子的个数一样多，经实验：
①取少量原溶液加入足量的

溶液产生白色沉淀，
②取少量原溶液加

溶液不产写沉淀；
③取少量原溶液加

溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(4)试分析原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的阴离子是_______。
(5)写出①中反应的离子方程式：_______。

类型：元素或物质推断题

难度系数：较难0.4

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T℃时在2L密闭容器中使

与

发生反应生成

，反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前

内，用X表示的反应速率

B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

C．若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强

D．容器中发生的反应可表示为

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H = akJ/mol
已知：①CO（g）+

O₂（g）== CO₂（g）△H₁=﹣283.0kJ/mol
②H₂（g）+

O₂（g）== H₂O（g）△H₂=﹣241.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+

O₂（g）== CO₂（g）+ 2H₂O（g）△H₃=﹣192.2kJ/mol
回答下列问题：
(1)a =_______
(2)能说明反应CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）已达平衡状态的是___（填字母）。
A．单位时间内生成1mol CH₃OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与

的关系如图1所示．

①当起始

=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H₂）=_____________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将____________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当

= 3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_______点（选填“D”、“E”或“F”）。
(4)CO和H₂来自于天然气。已知CO₂（g）+CH₄（g）

2CO（g）+2H₂（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p₁_______________p₂（选填“大于”或“小于”）；当压强为p₂时，在y点：v（正）______________v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p₂=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数K_p=_________MPa²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO₂气体将其氧化为CO₂。写出相关反应的离子方程式_________________________________________。

类型：填空题

难度系数：较难0.4

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在1L恒容密闭容器中充入体积比为3：1的H₂和CO₂，二者在催化剂、加热条件下反应可以合成乙烯：6H₂+2CO₂

CH₂=CH₂+4H₂O(g)△H＜0，不同温度对CO₂的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。下列有关说法正确的是

A．N点的反应速率一定比M点大

B．M点时，产物乙烯的体积分数约为7.7%

C．其他条件相同时，N点的平衡常数比M点的大

D．N点对应温度下的催化剂的催化效率比M点对应温度下的高

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH相同的①

、②

、③

三种溶液中

：①<②<③

B．

溶液与

溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

C．

溶液与

溶液等体积混合，所得溶液中：

D．常温下，

的

与氨水的混合溶液中：

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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pH是溶液中c(H^＋)的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H₂C₂O₄)水溶液中pC(H₂C₂O₄)，pC(HC₂O₄^-)、pC(C₂O₄^2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ代表HC₂O₄^-的浓度随着pH增大先变小后变大

B．草酸的电离常数K_a1＝1×10^－1.3；K_a2＝1×10^－4.3

C．pH＝4时，c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)

D．c(C₂O₄^2-).c(H₂C₂O₄)/c²(HC₂O₄^-)＝10^－3

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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常温下，K_a (HCOOH)=1.77×10^-4，K_a (CH₃COOH)=1.75×10^-5，K_b (NH₃·H₂O) =1.76×10^-5，下列说法正确的是

A．浓度均为0.1 mol·L^-1的 HCOONa和NH₄Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等

C．0.2 mol·L^-1 HCOOH 与 0.1 mol·L^-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO^-) + c(OH^-) = c(HCOOH) + c(H⁺)

D．0.2 mol·L^-1 CH₃COONa 与 0.1 mol·L^-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH₃COO^-) > c(Cl^-) > c(CH₃COOH) > c(H⁺)

类型：多选题

难度系数：较难0.4

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叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg₆(Si₄O₁₀)(OH)₈，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe₂O₃)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是___________。
(2)“调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为___________。
(3)X通常选用___________(填化学式)。
(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO₃·H₂O的产率会降低，其原因是___________。
(5)取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]，高温分解后，测得生成3.3gCO₂、4.0gMgO，化学式中z=___________写出由MgCO₃·3H₂O生成产品的化学方程式：___________。
(6)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：___________。(写出一点即可)。

类型：工业流程题

难度系数：较难0.4

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20℃时，饱和NaCl溶液的密度为