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CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H = akJ/mol已知：①CO（g）+
O2（g）== CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+
O2（g）== H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+
O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列问题：
(1)a =
(2)能说明反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）已达平衡状态的是A．单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与
的关系如图1所示．
①当起始
=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）=②当
= 3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2（g）+CH4（g）
2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1(5)含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式
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