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常温下，向1 L pH＝10的 NaOH溶液中持续通入CO₂。通入的CO₂的体积(V)与溶液中水电离出的OH^－离子浓度(c)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)

A．b点溶液中：c(OH-)=1×10－7 mol·L－1

B．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1

C．c点溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)

D．d点溶液中：溶液是NaHCO3和H2CO3的混合液

配平下列方程式
(1) ；________。
(2) ；________。

可消除NO的污染，反应方程式为：。现有NO与的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是

A．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2

B．反应中有4.48 L 被氧化

C．转移电子数为1.2

D．原混合气体中NO、物质的量之比为3：7或4：1

用沉淀滴定法可以快速测定NaI溶液中。实验过程如下：
Ⅰ．准备标准溶液
a.称取4.2500 g 固体(0.0250 mol)，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b.配制100 mL 0.1000 mol·L标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定待测溶液
a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L溶液，使完全转化为AgI沉淀。
c.加入2滴溶液作指示剂。
d.用0.1000 mol·L 溶液滴定过量的。
e.重复上述操作，4次测定数据如下表所示。
f.数据处理。

实验序号	1	2	3	4
消耗溶液的体积/mL	5.02	5.00	5.24	4.98

已知：i.AgSCN为白色沉淀
ii.
回答下列问题：
(1)称取4.2500 g 固体配制标准溶液时，所使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要_______。
(2)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(3)溶液滴定过量时，达到滴定终点时的现象是_______。
(4)由上述实验数据测得_______mol·L。
(5)下列操作可能使的测定结果偏高的是_______(填序号)。
①配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出
②盛溶液的滴定管用水洗净后，没有用溶液润洗
③读溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视

在常温下，向20mL0.10mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加0.10mol·L^-1的盐酸，溶液pH随滴定百分率%的变化如图所示。下列说法正确

A．在a点的溶液中，c(H2CO3)-c(CO)＞ c(OH-)-c(C1-)

B．在b点的溶液中，2n(H2CO3)+ n(HCO)＜0.002 mol

C．煮沸目的是除去CO2，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点

D．若将0.10mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时： c(Na+)=c(CH3COO-)

已知为可逆反应，某小组设计实验测定该反应平衡常数并探究影响化学平衡移动的因素。
(1)配制溶液和溶液。
基态核外电子排布式为_______，实验中所需的玻璃仪器有容量瓶、量筒和_______。(从下图中选择，写出名称)

(2)常温下，测定该反应的平衡常数K。

资料卡片 ⅰ.； ⅱ.为9~l1.5条件下和磺基水杨酸生成稳定的黄色络合物，可以通过测定吸光度得知其浓度。

将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色，过滤得澄清滤液。(忽略反应引起的溶液体积变化)
①甲同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，用标准溶液滴定滤液中，至滴定终点时消耗标准溶液。滴定终点的现象为_______，反应的平衡常数_______。(用含、、V的计算式表示)
②乙同学通过测定滤液中浓度测得K。取滤液，加入磺基水杨酸溶液，加入为9~11.5的缓冲溶液，测定吸光度。测得溶液中浓度为，则的平衡常数_______。(用含c的计算式表示)
(3)该小组进一步研究常温下稀释对该平衡移动方向的影响。
用溶液和溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定平衡时浓度，记录数据。

序号
Ⅰ	10	10
Ⅱ	2	a	b

_______，_______。和存在的关系是_______(用含和的不等式表示)，该关系可以作为判断稀释对该平衡移动方向影响的证据。

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。请回答下列有关平衡的问题。
Ⅰ.在一定温度下，向一个容积不变(1L)的密闭容器中，加入和使之发生反应，起始时压强为，平衡时容器内压强为起始时的6/7。计算并回答：
(1)已知：可逆反应的平衡常数可以用平衡分压代替平衡浓度(称为分压平衡常数，用表示)计算，分压=总压×物质的量分数，则上述反应的_______(用含的代数式表示)。
(2)保持同一反应温度和体积，若将起始物改为amolPCl₃，bmolCl₂，cmol。欲使平衡时各组分的体积分数与(1)中的一样，则a，b，c满足的关系为_______。
Ⅱ.某三元羧酸在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向的溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，H₃A、、、的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。

(3)常温时，的溶液的pH约为_______。(已知)
(4)常温时，反应的平衡常数为K=_______(用含a或b或c的代数式表示)
(5)当滴入30mLNaOH溶液时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是_______

A．

B．

C．

D．

Ⅲ.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
、
(6)该废水加硫酸酸化后，再加入绿矾()，发生反应的离子方程式为_______。
(7)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______mol/L。(已知：，)。

过渡元素用途广泛。回答下列问题：
(1)基态的价电子排布式为_______。
(2)Co与Ca位于同一周期、且最外层电子数相等，但Co的熔点、沸点均比Ca高，原因是_______。
(3) 1mol中含有的σ键数目为_______，分子与形成配合物后键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)中配体的空间结构为_______，N、O原子相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是_______(填元素符号)。
(5)一种铁基超导材料晶胞结构如图a所示，铁原子沿z轴方向的投影如图b所示。该材料的化学式为_______，已知体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，晶胞中As原子1分数坐标为(0，0，0.628)，则As原子2的分数坐标为_______，体心Ca原子与As原子1之间的距离为_______pm。

全球大气浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：
①
②   
过程①的_______0(填“>”“<”或“=”)。溶液中的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为。当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中的浓度为_______(忽略和水的电离)。
(2)焦炭与水蒸气可在高温下反应制。
反应Ⅰ：      
反应Ⅱ：      
反应Ⅲ：      
①上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示、、的曲线分别是c、_______、_______。

②研究表明，反应Ⅲ的速率方程为，x表示相应气体的物质的量分数，K_p为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析T>T_m时，v逐渐下降的原因是_______。

(3)甲烷干法重整制同时存在如下反应：
主反应：   
副反应：   
温度为T℃，压强为的恒压密闭容器中，通入2mol和1mol发生上述反应。平衡时的分压为，甲烷的转化率为40%。
①下列说法正确的是_______(填标号)
A.和不变，说明反应达到平衡状态
B.相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小
C.选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率
D.平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动
②平衡时混合气体的总物质的量为_______mol，主反应的平衡常数_______(用含和的计算式表示)。

等体积的两种一元酸“酸1”和“酸2”分别用等浓度的KOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．“酸1”比“酸2”的酸性弱

B．“酸2”的浓度为0.01

C．“酸2”的Ka的数量级约为

D．滴定“酸1”和“酸2”均可用甲基橙作指示剂