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弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。请回答下列有关平衡的问题。
Ⅰ.在一定温度下，向一个容积不变(1L)的密闭容器中，加入和使之发生反应，起始时压强为，平衡时容器内压强为起始时的6/7。计算并回答：
(1)已知：可逆反应的平衡常数可以用平衡分压代替平衡浓度(称为分压平衡常数，用表示)计算，分压=总压×物质的量分数，则上述反应的_______(用含的代数式表示)。
(2)保持同一反应温度和体积，若将起始物改为amolPCl₃，bmolCl₂，cmol。欲使平衡时各组分的体积分数与(1)中的一样，则a，b，c满足的关系为_______。
Ⅱ.某三元羧酸在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向的溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，H₃A、、、的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。

(3)常温时，的溶液的pH约为_______。(已知)
(4)常温时，反应的平衡常数为K=_______(用含a或b或c的代数式表示)
(5)当滴入30mLNaOH溶液时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是_______

A．

B．

C．

D．

Ⅲ.含有的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
、
(6)该废水加硫酸酸化后，再加入绿矾()，发生反应的离子方程式为_______。
(7)若处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为_______mol/L。(已知：，)。