学进去

全球大气浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：
①
②   
过程①的_______0(填“>”“<”或“=”)。溶液中的浓度与其在大气中的分压(分压=总压×物质的量分数)成正比，比例系数为。当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中的浓度为_______(忽略和水的电离)。
(2)焦炭与水蒸气可在高温下反应制。
反应Ⅰ：      
反应Ⅱ：      
反应Ⅲ：      
①上述反应的化学平衡常数随温度变化的关系如图所示，表示、、的曲线分别是c、_______、_______。

②研究表明，反应Ⅲ的速率方程为，x表示相应气体的物质的量分数，K_p为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算)，k为反应的速率常数。在气体物质的量分数和催化剂一定的情况下，反应速率随温度的变化如图所示。根据速率方程分析T>T_m时，v逐渐下降的原因是_______。

(3)甲烷干法重整制同时存在如下反应：
主反应：   
副反应：   
温度为T℃，压强为的恒压密闭容器中，通入2mol和1mol发生上述反应。平衡时的分压为，甲烷的转化率为40%。
①下列说法正确的是_______(填标号)
A.和不变，说明反应达到平衡状态
B.相同条件下，主反应的速率大于副反应，说明主反应的活化能小
C.选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性，增大甲烷的平衡转化率
D.平衡后，若增大压强，主反应平衡逆向移动，副反应平衡不移动
②平衡时混合气体的总物质的量为_______mol，主反应的平衡常数_______(用含和的计算式表示)。