学进去

在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：。
(1)判断反应达到平衡状态的依据是___________。

A．生成的速率与消耗的速率相等

B．、、的浓度都不再发生变化

C．混合气体的相对平均分子质量不变

D．混合气体的密度不变

(2)表中数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断该反应的___________0(填“>”、“=”或“<”)；

温度
	2.041	0.270	0.012

②某温度下，将和充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则的转化率为___________，此时的温度为___________。
(3)要提高的转化率，可以采取的措施是___________。
a．增加H₂浓度       b．加入催化剂       c．增加CO的浓度       d．升温       e．加入惰性气体       f．降温
(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示，在、时改变了一种条件，且不是浓度改变，则改变的条件为t₂___________，___________。

(5)一定条件下，与在催化剂的作用下生成的能量变化为。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO、2molH2
平衡时	CH3OH的浓度
	反应的能量变化
	体系压强
	反应物转化率

下列说法正确的是___________

A．

B．

C．

D．

T℃，分别向10 mL浓度均为1的两种弱酸HA,HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pK_a=-lgK_a，下列叙述正确的是（   ）

A．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大

B．a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L,pH=4

C．弱酸的pK≈5

D．酸性: HA<HB

部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	HNO2	H2S	H2SO3	H2C2O4	H2CO3
电离常数(25℃)	K=1.8×10-4	Ka=3.0×10-8	K=5.1×10-4	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

(1)已知HX为一元弱酸。HX的电离常数为5.5×10^-8。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na₂CO₃和1mol NaHCO_3.往溶液中通入3mol CO₂气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算NaHCO₃的物质的量___________
(2)向少量氯水中加入足量Na₂CO₃固体，写出反应的离子方程式：___________
(3)下列离子方程式书写正确的是___________

A．2HCOOH + SO= 2HCOO- + H2O + SO2 ↑

B．H2SO3 + 2HCOO- = 2HCOOH + SO

C．H2SO3 + SO= 2HSO

D．H2C2O4 + NO= HC2O + HNO2

(4)已知HNO₂具有强氧化性，弱还原性。将HNO₂溶液滴加到H₂S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两种酸之间的化学反应方程式：___________。
(5)在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H₂C₂O₄混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L NaOH溶液，被OH^-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：___________。
(6)上表的7种酸进行比较，酸性最弱的是___________；HCOO^-、S^2-、HSO三种离子中，最难结合H⁺的是___________。

中药药剂砒霜(主要成分为As₂O₃，微溶于水)，可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷(As₂S₃)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：

(1)硫化砷中砷元素化合价为___________，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为___________。
(2)氧化脱硫过程中被氧化的元素是___________。
(3)还原后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃，结晶得到粗As₂O_3.As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。

为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为___________。
(4)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是___________。
(5)砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。
①砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅，其中As₂O₅热稳定性差。根据图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式___________。
  
②砷酸钠具有氧化性，298K时，在100mL烧杯中加入10mL0.1mol/LNa₃AsO₄溶液、20mL0.1mol/LKI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO(无色)+2I^-+2H⁺ ⇋ AsO(无色)+I₂(浅黄色)+H₂O，测得溶液中c(I₂)与时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。

a．溶液颜色保持不再变化                        b．c(AsO)+c(AsO)不再变化
c．AsO的生成速率等于I₂的生成速率     d．保持不再变化

利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法错误的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，海水降低

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，碳棒上发生氧化反应

石油化工、煤化工等行业的废气中普遍含有硫化氢，的回收利用有重要意义。以下是处理的一些方法。
完成下列填空：
Ⅰ.用氢氧化钠溶液吸收。
(1)硫化氢被完全吸收后，溶液里含硫的微粒可能为_______，25℃时若溶液，则溶液中_______(填“>”或“<”或“=”)。
Ⅱ.制取，其反应的能量示意如下图所示。

(2)写出该总反应的热化学方程式。_______
Ⅲ.高温分解：
(3)能够判断上述反应到达平衡状态的是_______。(选填编号)
a.的浓度保持不变             b.气体的质量保持不变
c.恒容时，容器的压强保持不变       d.
(4)在恒温恒压条件下，充入氩气，发现：越小，平衡转化率越大，请解释可能的原因。_______
Ⅳ.将燃烧，产生的与剩余混合后反应，生成单质疏回收。
①
②
(5)②的平衡常数表达式为_______，某温度下，若只发生反应②，从反应开始到15s时，测得容器内的气体密度减小了，则内，平均反应速率_______。
(6)在某温度下发生反应①和②，当②达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为：、、，请计算开始时投料比_______。

Ⅰ.氯酸钾常用于烟花、医药等领域。工业上可由生石灰为原料制得，进一步制备。其流程如图所示。

完成下列填空：
(1)操作1需控制水量得到石灰乳，而不是饱和石灰水溶液，目的是_______，操作2的名称是_______。
Ⅱ.利用与的某些相似化学性质，设计实验探究“氯化”的适宜条件，装置如图，下表为实验相关记录。

实验	反应条件控制		氯的含氧酸盐存在形式
一	溶液	热水浴
二	溶液	热水浴
三	溶液	冰水浴
四	溶液	冰水浴

(2)①分析上述实验，归纳得出“氯化”的适宜条件。_______
②若四组实验结束时，尾气中均不含氯气，则实际参与反应的_______。
(3)工业上常用加入KCl固体和降温的方法，提高向的转化效率，根据流程和下图分析可能的原因：_______。

Ⅲ.为测定产品晶体的纯度，进行如下实验：
步骤1：称量5.000g晶体，配成500mL溶液；
步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀硫酸。发生反应：(不考虑杂质的影响)；
步骤3：用标准溶液滴定，发生反应：。
(4)①选用淀粉溶液为指示剂，当出现_______时，可判定为滴定终点。若三次测定平均消耗标准溶液。则该晶体中的质量分数为_______%；
②若滴定过程中耗用时间过长，则所测的质量分数将_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。

东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：

下列说法错误的是

A．催化效果：催化剂高于催化剂

B．催化：

C．催化剂比催化剂的产物更容易脱附

D．催化分解吸热，催化分解放热

以甲基橙为指示剂，用0.1000盐酸滴定20.00mL未知浓度的二元碱溶液。溶液中pOH、分布系数δ随滴加盐酸体积()的变化关系如图所示。

[比如的分布系数：]
下列叙述正确的是

A．溶液的浓度为0.2000

B．曲线①代表，曲线②代表

C．的电离常数

D．滴定终点时，溶液中

下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
   

A．盐酸的物质的量浓度为 1mol/L

B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用做本实验的指示剂