(1)判断反应达到平衡状态的依据是___________。
A.生成的速率与消耗的速率相等 |
B.、、的浓度都不再发生变化 |
C.混合气体的相对平均分子质量不变 |
D.混合气体的密度不变 |
(2)表中数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断该反应的
温度 | |||
2.041 | 0.270 | 0.012 |
(3)要提高的转化率,可以采取的措施是
a.增加H2浓度 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.升温 e.加入惰性气体 f.降温
(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示,在、时改变了一种条件,且不是浓度改变,则改变的条件为t2
(5)一定条件下,与在催化剂的作用下生成的能量变化为。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反应物投入量 | 1molCO、2molH2 | |||
平衡时 | CH3OH的浓度 | |||
反应的能量变化 | ||||
体系压强 | ||||
反应物转化率 |
A. | B. | C. | D. |
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
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sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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