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据题目要求完成下列各题：
(1)写出氯气溶于水的离子反应方程式___________。
(2)将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为a___________b(填>、<、=)。
(3)在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl。若反应中与NaClO的物质的量之比为1：13，则x的值为___________。
(4)离子在一定条件下可以把离子氧化，若反应后离子变为离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，离子被氧化后的化合价为___________。
(5)已知爆炸时硝酸铵按下式分解：。则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________。
(6)高铁酸钠()是高效的饮用水处理剂，可在碱性溶液环境下由NaClO溶液氧化制得。
①请配平以下化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________

②每转移3mol电子，生成的物质的量为___________mol。

将一定量的氯气通入0.50 mol的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是

A．若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5

B．溶液中可能为4∶3∶1

C．与NaOH反应的氯气为0.5 mol

D．当溶液中时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

工业废气常含有大量的SO₂等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。
(1)工业上用质量分数为8%~10%的石灰乳液吸收尾气中的SO₂，将吸收液pH控制在6.5~7范围内得到亚硫酸钙产品。简述吸收液pH控制在6.5~7范围内的原因：___________。
(2)除去燃煤产生的废气中SO₂的过程如图1所示。

①过程I是一部分SO₂发生催化氧化反应，若参加反应SO₂和O₂的体积比为4∶3，则反应的化学方程式是___________。
②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分SO₂，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为_______。若此过程中除去SO₂体积分数为0.5%的废气2240L(标准状况)，可使________gCu再生。
(3)利用MnO₂与SO₂反应既可消除污染又可以制备MnSO₄，将含有SO₂的尾气和一定比例的空气通入MnO₂悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图2所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：___________。

(4)常温常压下，将含4%(体积分数)SO₂的废气缓缓通入溶液中，溶液的pH变化、吸收SO₂的过程如图3所示。(硫的总吸收率：溶液中增加的硫元素的量占尾气中硫元素总量的百分比)

①当pH由10降为9时，硫的总吸收率减小的原因可能是___________。
②当pH<3时，SO₂的吸收率和硫的总吸收率呈下降趋势的原因可能是___________。

过氧化钡(BaO₂)是一种重要的漂白剂、消毒剂。在实验室中常常利用重晶石(主要成分为BaSO₄)制备BaO₂的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“步骤①”设计如图装置(夹持仪器已省略)制备BaS并检验所产生的气体X。

实验过程中B中品红褪色，C中颜色变淡，D中无现象，G中有白色沉淀生成，气体X的成分为___________(填化学式)；装置C中发生主要反应的离子方程式是___________。
(2)“步骤①”也可以用BaSO₄在850~900℃的CH₄气流中制备BaS。若还原产物只有BaS，反应的化学方程式是___________。
(3)由于“步骤③”反应剧烈，且易产生大量泡沫，为了避免此种情况的发生，应采用措施是___________。
(4)“步骤④”中BaCl₂溶液与双氧水、氨水反应析出沉淀，反应的离子方程式是___________，反应过程中需要控制反应温度为0℃左右，其原因主要有：a．该反应是放热反应，降温有利于反应正向进行，提高产率；b．___________。
(5)BaO₂微溶于水。配制BaO₂饱和溶液的方法是___________；下列仪器中，必须使用的是(填写仪器名称)___________。

以某种铁钴矿(主要成分为FeCo₂S₄，还含有少量MgO、SiO₂等杂质)为原料制取Co₂O₃和黄钠铁矾的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分为___________；确定滤液1中的已被完全氧化的方法是___________。
(2)在“溶液A”中加入适量的Na₂CO₃溶液，生成颗粒较大的黄钠铁矾[]沉淀的同时还生成一种气体，这种气体的化学式是___________。若此步骤加入过量Na₂CO₃溶液，可能造成的后果是___________。
(3)在“滤液3”中按物质的量之比为1∶2加入NaClO和Na₂CO₃，总反应的离子方程式是___________。
(4)经检测，滤渣4是由和形成的混合物。隔绝空气灼烧时，发生反应的化学方程式是___________；如果控制温度不当，会生成CoO杂质，反应的化学方程式是___________。
(5)流程中NaClO溶液和Na₂CO₃溶液必须分两次依次加入，请解释原因___________。

工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为(已知：具有强氧化性)，下列说法正确的是

A．加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行

B．含铬的酸性废水中存在的反应有

C．加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行

D．加入足量的水，则正、逆反应速率均增大

氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：
i．
ii．
iii．
(1) ___________(用含a、b、c的式子表示)。
(2)T℃时， 。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为___________；d=___________。

(3)某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入1和3，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。

①图中温度、、由大到小的顺序为___________，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是___________点。
②y点时，的平衡转化率为___________；在温度时，该反应的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含的式子表示)。
③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．温度升高，将增大
B．当时，反应达到了平衡
C．当的体积分数不再改变时，反应达到了平衡
D．断裂1键的同时断裂6键，说明反应达到了平衡
(4)氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：
反应I．
反应II．
测得相同时间内、的产率与温度的关系如图所示。

①反应II为___________(填“放热”或“吸热”)反应。
②随着温度升高，的产率先增大后减小的原因为___________。

常温下，向一定体积0.2的溶液中逐滴滴入0.2的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用表示，］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是

A．的

B．c点溶液中水电离出的

C．b~c点间溶液中：

D．d点溶液中：

VmLFe₂(SO₄)₃溶液中含有agFe³⁺，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是

A．mol•L-1

B．mol•L-1

C．mol•L-1

D．mol•L-1

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
I．硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
(1)在中存在的化学键有___________。
A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．氢键       E．σ键             F．π键
Ⅱ．丁二酮肟是检验的灵敏试剂。
(2)丁二酮肟分子中N原子轨道杂类型为___________，1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为___________。
(3)配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂，中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，的结构可用示意图表示为___________(用“→”表示出配位键)。
Ⅲ．填空。
(4)NaCNO是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，NaCNO的电子式是___________。