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工业废气常含有大量的SO₂等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。
(1)工业上用质量分数为8%~10%的石灰乳液吸收尾气中的SO₂，将吸收液pH控制在6.5~7范围内得到亚硫酸钙产品。简述吸收液pH控制在6.5~7范围内的原因：___________。
(2)除去燃煤产生的废气中SO₂的过程如图1所示。

①过程I是一部分SO₂发生催化氧化反应，若参加反应SO₂和O₂的体积比为4∶3，则反应的化学方程式是___________。
②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分SO₂，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为_______。若此过程中除去SO₂体积分数为0.5%的废气2240L(标准状况)，可使________gCu再生。
(3)利用MnO₂与SO₂反应既可消除污染又可以制备MnSO₄，将含有SO₂的尾气和一定比例的空气通入MnO₂悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图2所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：___________。

(4)常温常压下，将含4%(体积分数)SO₂的废气缓缓通入溶液中，溶液的pH变化、吸收SO₂的过程如图3所示。(硫的总吸收率：溶液中增加的硫元素的量占尾气中硫元素总量的百分比)

①当pH由10降为9时，硫的总吸收率减小的原因可能是___________。
②当pH<3时，SO₂的吸收率和硫的总吸收率呈下降趋势的原因可能是___________。