学进去

用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】

A．的为	B．c点：
C．第一次突变，可选酚酞作指示剂	D．

科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是（       ）

A．X与电源的正极相连

B．电子能够在三层液熔盐间自由流动

C．电子由液态CuSi合金流出

D．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S₈8Li₂S，充放电曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．充电时，电能转化为化学能

B．放电时，锂离子向正极移动

C．放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole-

D．充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8

氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。生产过程中产生的氯酸盐副产物需要处理。
已知：当pH升高时，易歧化为和。

(1)电解饱和食盐水的离子方程式为_______。
(2)下列关于产生的说法中，合理的是_______(填序号)。
a.主要在阴极室产生
b.在电极上放电，可能产生
c.阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生
(3)测定副产物含量的方法如下图。

①加入的目的是消耗水样中残留的和。若测定中未加入，则水样中的浓度将_______(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
②滴定至终点时消耗酸性溶液，水样中的计算式为_______。
(4)可用盐酸处理淡盐水中的并回收。
①反应的离子方程式为_______。
②处理时，可能的作用是：
i.提高，使氧化性提高或还原性提高；
ii.提高，_______。

下列方案设计、现象和结论正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	比较和溶液碱性强弱	同温下，向等浓度的两溶液中分别滴入3滴酚酞，观察现象	观察到红色较深的是，说明碱性大于
B	区别和固体	分别在两支试管中分别加入少量待检验固体，再加入几滴水，用温度计测定变化	温度升高的是固体，温度降低的是固体
C	检验纯碱溶液中是否存在NaCl	向待测液中加入溶液，观察现象	若有白色沉淀产生，则溶液中存在
D	检验是否有漂白性	将干燥的通入装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象	若有色布条颜色逐渐褪去，则说明有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为NO被还原

B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．反应II的离子反应方程式为

D．反应过程中混合溶液内和的总数不变

中和滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定，实验原理相似，都是分析化学中常用的分析手段，统称为滴定法。某兴趣小组利用滴定法进行如下实验：
I．用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液25.00mL。回答下列问题：
(1)向溶液中加入过量的KI溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)粗品中的质量分数为___________。
(3)若在取溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
II．佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中的含量：准确称取1.705g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加的溶液20.00mL()，再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入指示剂，用标准溶液滴定过量的AgNO₃至终点()，做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。

难溶物	AgCl	AgCN	AgSCN
颜色	白	白	白

已知：，。
(4)水解方程式为___________。
(5)滴定过程中，可选用的指示剂是___________(填字母)。
A．NaCN　　　　B．甲基橙　　　　C．
(6)滴定终点的判断依据为___________。
(7)实验中，若不加硝某苯，测定的纯度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、、Fe、等)制备草酸钴晶体()的流程如下：

已知：①草酸钴晶体难溶于水。
②RH为有机物(难电离)、代表金属离子，。
③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.5
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	8.0

④滤液中Co元素以形式存在。
回答下列问题：
(1)为提高浸出速率，除将含钴废料粉碎外，还可采取的措施有___________(写出两条)。
(2)“浸出液”中加入后发生反应的离子方程式为___________。
(3)加入氧化钴调节溶液的pH，调节的pH范围是___________。
(4)操作①在实验室所用的主要仪器为___________。
(5)可否考虑先将转化为，再利用应，将化为___________(填“能”或“不能”)，说明理由：___________。[，]

利用所学化学反应原理知识，解决以下问题：
(1)①某温度下，纯水中的，若温度不变，滴入稀硫酸使，则由水电离出的___________。
②将99mL盐酸与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至25℃时溶液的___________。
(2)①物质的量浓度为0.1mol/L的下列物质：a．；b．；c．；d．NaOH，pH由大到小的顺序是：___________(填编号，下同)。
②物质的量浓度相同的下列四种溶液：a．；b．；c．；d．氨水，由大到小的顺序是___________。
(3)已知常温下的水解常数。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，___________(填“>”“<”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(4)常温下，向100mL0.2mol/L的溶液中加入200mL0.15mol/L的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)。已知25℃时，。请回答下列问题：
①混合后溶液的___________。
②混合后溶液中___________mol/L。

的资源化利用有利于碳中和目标的实现。回答下列问题：
(1)可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液，溶液中___________；若所得溶液，主要转化为___________(写离子符号)。(室温下，的，)
(2)在一定条件下与催化重整制涉及以下反应：
主反应：
副反应：
写出与反应生成CO和的热化学方程式__________。
(3)将1mol、3mol充入2L的刚性容器中仅发生反应，测得反应进行到10min时，的转化率与催化剂(X、Y、Z)、温度(T)间关系如图所示：

则三种催化剂条件下的反应中，温度下活化能最大的是___________(填“I”、“II”、“III”)，这段时间a点对应氢气的反应速率为___________；转化率的原因可能是___________。
(4)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和一定量发生反应。的平衡分压与起始投料比的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa。

___________。b点时，再充入和，使两者分压均增大0.02kPa，则此时平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。