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下列有关电化学装置的叙述正确的是

A．图1中，Zn—MnO₂干电池放电时，MnO₂被氧化

B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等

C．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”

D．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl₄^－、Al₂Cl₇^－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e^－＋7AlCl₄^－= 4Al₂Cl₇^－

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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引用试卷

全国2022年高考甲卷化学试卷真题

用N-杂环卡其碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。

回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______。
(2)反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_______。
(3)写出C与

/

反应产物的结构简式_______。
(4)E的结构简式为_______。
(5)H中含氧官能团的名称是_______。
(6)化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式_______。
(7)如果要合成H的类似物H′(

)，参照上述合成路线，写出相应的D′和G′的结构简式_______、_______。H′分子中有_______个手性碳(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳)。

类型：有机推断题

难度系数：较难0.4

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洲际弹道导弹DF—31A的制造材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。
(1)基态铁原子的价电子排布式为___________，Cr的未成对电子个数___________，Ni位于周期表的___________区。
(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)₅、Co₂(CO)₈，其结构分别如图1、图2所示，

则Fe(CO)₅中σ键与π键的个数比___________，图2中C的杂化方式有___________，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是___________(填元素符号)，写出一种与CO互为等电子体的分子___________。
(3)铁与氮形成的化合物的立方晶胞结构如图所示，N位于有Fe构成的___________的体心(填“正四面体”或“八面体”或“立方体”)，若晶体密度为b

，则顶点Fe与N的距离为__________pm。(用含N_A、b的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值)

类型：结构与性质

难度系数：较难0.4

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化学小组同学用铜与过量浓硝酸反应制备

气体，实验后发现溶液呈绿色，对其原因进行如下探究。
(1)甲同学提出猜想：浓硝酸中溶解了生成的

呈黄色，黄色与蓝色叠加显绿色。
实验：向

中通入稳定的

气流，溶液变黄。取该溶液与蓝色

溶液混合，观察到溶液显绿色，验证了猜想。
甲同学进一步探究硝酸溶液中何种粒子与

作用显黄色。

实验装置	操作	编号	溶液a	现象
	向溶液a中通入稳定的气流8s	实验1	___________	溶液基本无色
		实验2		立即变黄
		实验3		溶液基本无色

①写出铜和浓硝酸反应产生

的化学方程式___________。
②实验1中溶液a是___________。
③依据上述实验推知，浓硝酸中溶液

呈黄色是溶液中___________与

作用的结果。
(2)资料：ⅰ．铜与浓硝酸反应过程中可生成

，

易分解产生无色气体
ⅱ．

是一种弱酸。

电离出

，

与

发生如下反应：

(绿色)
乙同学依据资料提出猜想：铜与浓硝酸反应过程中生成

，使溶液呈绿色。
实验4：

溶液与

溶液混合，溶液呈绿色，加入

浓硝酸后，溶液变蓝。
丙同学对加入浓硝酸后溶液变蓝的原因提出猜想并进行实验验证。
猜想1：加入浓硝酸后发生反应：

，

浓度下降，绿色消失。
猜想2：酸性条件下

分解，

浓度下降，绿色消失。

将实验4中蓝色溶液分成两份	加入溶液，振荡	溶液变绿色
将实验4中蓝色溶液分成两份	加入，振荡	溶液仍为蓝色

①补全

分解的化学方程式：□

□

□___________+□______________________
②用离子方程式表示加入

溶液的作用___________。
③丙同学依据实验推知猜想___________(填“1”或“2”)成立。
(3)综合上述实验得出：过量浓硝酸与铜反应后溶液呈绿色的主要原因是___________。

类型：实验探究题

难度系数：较难0.4

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钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有

和

。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成

。工业上常加入

，以提高反应速率。
(1)向酸洗废液中加入少量

，并通入空气。
前期发生的反应：
Ⅰ．

Ⅱ．

后期转化过程如图：

已知：
ⅰ．催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ⅱ．室温下可发生反应

，

受热可再分解为

和

①反应Ⅳ的化学方程式是___________。
②下列说法正确的是___________(填字母)。
a．由反应Ⅱ可以判断此条件下

的氧化性强于

b．加入

的主要目的是得到

，作为后期反应的催化剂
c．后期转化过程的总反应可表示为

③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是___________(写出两点)。
(2)为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：
取a g产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到

待测液。取

待测液，加入足量

溶液，充分反应后再与

溶液反应，恰好消耗

溶液。
已知：
ⅰ．

与

的反应为：

ⅱ．溶液酸性较强时

不稳定，可发生反应：

①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a．硫酸过多时，溶液中

浓度过大，会加快

将

氧化为

，从而造成误差。写出

氧化

的离子方程式___________。
b．___________。
②产品中铁元素的质量分数为___________。

类型：实验探究题

难度系数：较难0.4

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钪(Sc)是一种稀土金属。从钛白酸性废水(主要含Ti⁴⁺、 Fe²⁺、微量Sc³⁺) 中富集钪，并制备氧化钪(Sc₂O₃) 的工艺流程如下。下列说法不正确的是

A．酸洗时加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺

B．“操作 1”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

C．“滤渣 1”的主要成分是Ti(OH)₄、Fe(OH)₃

D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式： 2Sc₂(C₂O₄)₃ + 3O₂

2Sc₂O₃+ 12CO₂

类型：单选题

难度系数：较难0.4

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锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO₂、FeO·GeO₂、Fe₂O₃·GeO₂、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：

已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO²⁺的形式存在；
②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe³⁺络合沉淀。
(1)浸取时ZnO·GeO₂发生反应的化学方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。
(2)试剂X的作用是_______。
(3)下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则适宜的pH应为_______(填标号)。

A．1.0

B．2.0

C．2.5

D．3.0

(4)沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是_______。

一段沉锗单宁酸总用量/倍	10	15	20	25	30
锗沉淀率/%	88.5	89.5	90.5	91.5	93.5
二段沉锗单宁酸总用量/倍	10	15	20	25	30
锗沉淀率/%	92	93.5	94.5	97	97.5

(5)可从滤液中回收的金属元素主要有_______。
(6)若用C₂H₂O表示单宁酸，压滤后的含锗沉淀表示为GeO(C₂H₂O)₂SO₄，其在空气中灼烧会得到SO₂、H₂O、CO₂三种气体，该反应方程式为_______。

类型：工业流程题

难度系数：较难0.4

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某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
B	T₁	2	0.02	3	0.1	V₁	8
C	313	2	0.02	V₂	0.1	1	t₂

请回答下列问题：
(1)通过实验A、B可探究_______的改变对反应速率的影响，其中V₁=_______，V₂=_______。
(2)通过实验_______(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(3)利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=_______。(保留两位有效数字)
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：