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氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)根据如图数据计算反应的_______kJ/mol
   
(2)合成氨气的氢气可由天然气制备。
①其反应如下      =+206kJ/mol,该反应自发的条件是_______________(填“低温自发”“高温自发”或“任意温度自发”)；
②为提高 的平衡转化率，可采用的措施是_______________(填序号)；
A．使用合适的催化剂          B．采用较高的温度            C．采用较高的压强            D．延长反应时间
③ 某温度下，在1L密闭容器中充入 和进行反应，达到平衡时再往容器内充入和， 则该反应CH₄转化率_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图甲。
   
①由图判断，相同温度下，活化能E_a1_____________E_a2(填“>”“<”或 “=”，下同)。
②在一定条件下，向某反应容器中投入 5mol N₂和15mol H₂，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图乙所示,温度 、 、 中，最大的是____， 点 的转化率为____。
③1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为 ， 、分别为正反应和逆反应的速率常数，、、代表各组分的分压(分压 总压×物质的量分数)；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由点数据计算 _________(MPa)^-2。
(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O^2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：
   
写出该电池的负极电极反应方程式________________________________________。

微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液作模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。下列说法错误的是

A．负极反应为

B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜

C．b极每生成，模拟海水理论上除盐

D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1

海水晒盐后的盐卤中含Br^-，可提取Br₂，流程如图：

已知：①3Br₂+3CO=5Br^-+BrO+3CO₂↑②5Br^-+BrO+6H⁺=3Br₂+3H₂O
下列说法不正确的是

A．海水晒盐能实现溴元素的富集

B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸

C．通入Cl2后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

D．海水中Br-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6gBr2

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂和1.0mol O₃，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	3	6	12	24
n(O2)/mol	0	0.36	0.60	0.80	0.80

下列有关说法正确的是

A．反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L−1·s−1

B．在T温度下，起始时向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍

C．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44mol·L−1，则反应的ΔH>0

D．在T温度下，起始时向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%

向溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
   

A．a点处离子浓度大小顺序为：

B．水的电离程度最强b>c

C．e点处溶液中

D．c点处溶液中的

镀铬工业废水中的可利用微生物电池催化还原，其工作原理如图所示(中间虚线表示离子交换膜)。下列说法不正确的是
   

A．若采用该电池电解饱和食盐水，与a极相连的电极将产生黄绿色气体

B．a极反应式为

C．该电池工作时，应使用质子交换膜

D．a极每产生33.6L(标准状况下)时，b极将电室将收集到206g固体

中国科学家为实现“碳中和”目标而不断努力，以为原料合成甲烷、乙醇等能源物质具有良好的发展前景。
(1)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：　
副反应：　
①已知　，则燃烧的热化学方程式　__________。
②500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则0～20min内，__________，主反应的平衡常数__________（保留3位有效数字，下同），平衡时选择性=__________（）。
(2)已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：
　，设m为起始时的投料比，即。

               图1                            图2                                图3
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为__________。
②图2中、、从大到小的顺序为__________。
③该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图3中曲线a所示，已知Arhenius经验公式（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。
则该反应的活化能__________。当改变外界条件时，实验数据如图3中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是______________________________。

合理利用温室气体是当前能源与环境研究的热点。催化加氢可缓解对温室效应的影响，其原理为：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
(1)已知相关物质的燃烧热数据如下表：

物质
燃烧热

已知   ，则___________。
(2)反应II的___________0(填“>”、“<”或“=”)请说明理由___________
(3)反应II中，正反应速率：，逆反应速率：，其中、分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。下图(，T表示温度)所示a、b、c、d四条斜线中，有两条分别为和随T变化斜线，则表示随T变化关系的斜线是___________。
   
(4)在下，将和充入刚性密闭容器中，反应相同时间，温度对转化率如图所示。
   
①解释转化率在高于时，随温度升高先减小后增大的原因___________。
②假设只发生反应Ⅱ，当平衡产率为时，此时总压为。计算该温度下反应II的平衡常数为___________。(计算结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)

乙烯可用于制备乙醇：   。向10L某恒容密闭容器中通入2mol和a mol，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。回答下列问题：

(1)反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“放出”或“吸收”)的热量、、由大到小的顺序为_______。
(2)_______(填“>”、“<”或“=”)；已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。
A.减小的倍数大于　　　B.减小的倍数小于
C.增大的倍数大于　　　D.增大的倍数小于
(3)若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0~2min内的平均反应速率_______。温度下，反应的平衡常数_______。
(4)B点对应的体系中，a=_______；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为_______。(气体均看作理想气体)

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是________(填字母序号)。
A．该过程实现了太阳能转化学能的能量变化过程
B．和I₂对总反应起到了催化剂的作用
C．该过程的3个反应均是氧化还原反应
D．常温下，该过程的3个反应均为放热反应
②已知：①   
②   
③   
则：   ________(用含、、c的代数式表示)。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。
①下列说法正确的是________(填字母序号)
A．的燃烧热为          B．的燃烧热为
C．的燃烧热为             D．为放热反应
②与反应生成和的热化学方程式为________。
(3)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成(断开)共价键释放(吸收)的能量]如下表所示。

化学键
键能	463	496	436	138

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的________。
(4)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L^－1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^－1K₂S₂O₈、0.10mol·L^－1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：+2I^－=2+I₂(慢)；I₂+2=2I^－+(快)。向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：n()：n()<___________。