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氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：
(1)根据如图数据计算反应的_______kJ/mol
   
(2)合成氨气的氢气可由天然气制备。
①其反应如下      =+206kJ/mol,该反应自发的条件是_______________(填“低温自发”“高温自发”或“任意温度自发”)；
②为提高 的平衡转化率，可采用的措施是_______________(填序号)；
A．使用合适的催化剂          B．采用较高的温度            C．采用较高的压强            D．延长反应时间
③ 某温度下，在1L密闭容器中充入 和进行反应，达到平衡时再往容器内充入和， 则该反应CH₄转化率_________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图甲。
   
①由图判断，相同温度下，活化能E_a1_____________E_a2(填“>”“<”或 “=”，下同)。
②在一定条件下，向某反应容器中投入 5mol N₂和15mol H₂，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图乙所示,温度 、 、 中，最大的是____， 点 的转化率为____。
③1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为 ， 、分别为正反应和逆反应的速率常数，、、代表各组分的分压(分压 总压×物质的量分数)；为常数，工业上以铁为催化剂时，。由点数据计算 _________(MPa)^-2。
(4)以氨作为燃料的固体氧化物(含有O^2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示：
   
写出该电池的负极电极反应方程式________________________________________。