学进去

25℃时，向20.00mL0.1mol·L^-1H₂X溶液中滴入0.1mol·L^-1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的负对数[-1gc_水(OH^-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法中正确的是

A．水的电离程度：M>N=Q>P

B．图中M、P、Q三点对应溶液中相等

C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)

D．P点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+c(H2X)

利用丙烷(C₃H₈)在无氧条件下制备丙烯(C₃H₆)的反应方程式为：C₃H₈(g)C₃H₆(g)+H₂(g) △H=+124kJ·mol^-1。在一体积可变的容器中，不同起始压强下(0.1MPa、0.01MPa)进行上述反应，达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图所示，则下列说法中正确的是

A．c曲线表示的是0.01MPa压强下丙烯随温度变化的物质的量分数

B．A点对应的该反应平衡常数Kp=1.25MPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

C．B点丙烷的平衡转化率为33.3%

D．实际生产过程中需通入一定量水蒸气，其目的是稀释原料气，增大丙烯的平衡产率

25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L^-1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[t=n(HCl)/n(NH₃·H₂O)]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是

A．25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25

B．P1所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol·L-1

C．P2所示溶液：c(NH3·H2O)>c(OH-)+c(Cl-)

D．P3所示溶液：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

某溶液中可能含有Na⁺、NH、SO、SO、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺、CO中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤
②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生
下列说法正确的是

A．无法确定原溶液中是否存在SO

B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

C．CO肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种

D．溶液中存在NH、SO、Cl-、Fe2+

甲烷在化学工业中应用广泛。回答下列问题：
(1)H₂捕集CO₂合成CH₄涉及下列反应：
I.4H₂(g)+CO₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) △H₁平衡常数K₁
II.H₂(g)+CO₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂平衡常数K₂
①相关物质相对能量大小如图所示，则△H₁=_______kJ·mol^-1，升高温度，_______(填“增大”或“减小”)。

②起始物=3时，反应在不同条件下达到平衡。240℃甲烷的物质的量分数x(CH₄)与压强p的变化关系、5×10⁵Pa时(CH₄)与温度T的变化关系如图所示。图中对应A、B两点的速率：v_A(正)_______v_B(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)；若C点CH₄与CO的分压相同，则p(H₂O)=_______Pa，反应I以物质的量分数表示的平衡常数K_xI=_______。

(2)CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一、恒压、750℃时，CH₄和CO₂反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂高效转化。

其中过程II主要发生如下反应：
i.CaO(s)+CO₂(g)⇌CaCO₃(s)
ii.2Fe₃O₄(s)+8H₂(g)⇌6Fe(s)+8H₂O(g)
iii.Fe₃O₄(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO₂(g)
过程II平衡后通入He，反应iii的化学平衡将_____(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，重新平衡时，n(CO₂)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，p(CO)_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

2021年，中国科学院马延和研究员带领团队宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，是国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的全合成。该团队采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，头三步反应如下：
(1)已知：(I)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₁
(Ⅱ)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂
(Ⅲ)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
①△H₃=______(用△H₁和△H₂表示)。
②已知△H₃＜0，则下列条件中，同时有利于提高CH₃OH平衡产率和反应速率的是_____。
A.相对高温        B.相对低温        C.相对高压          D.相对低压
(2)T℃时，100MPa条件下，向2L刚性容器中充入1molCO₂和3molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得不同时刻容器内压强变化如表：

时间/h	1	2	3	4	5	6
p/MPa	80	75	72	71	70	70

已知：分压=总压×体积分数。
①该反应用分压表示的平衡常数K_p表达式为_____。
②反应前1小时内，用分压表示的平均反应速率v(H₂)=_____MPa•h^-1。
③该温度下H₂的平衡转化率为______。
(3)在催化条件下，密闭容器内通入CO₂发生下列反应：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
反应Ⅱ：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₄
①实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作lnK)与温度()的关系如图所示，则△H₄_____0(填“＞”或“＜”)。

②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如图所示，在300～600K范围内，醇的含量逐渐增大，而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是：_____。

用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液时，溶液的温度(I)、pH(II)随NaOH体积的变化如下图(图中虚线为校正至25℃时的pH曲线)，V₁时溶液中 =1。

下列说法正确的是

A．x点溶液中，CH3COOH电离程度小于CH3COONa的水解程度

B．y点溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

C．w点溶液的碱性强于z点溶液的碱性

D．25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1×10-a

我国科学家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氢制甲醇。
(1)在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()。几种物质的标准摩尔生成焓如下：

物质	CO2(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
/ kJ·mol-1	-393.5	- 241. 8	- 205. 0

①由表中数据推测，H₂O(l)的_____________ (填“>”“<”或“=”)-241.8kJ·mol^-1。
②CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₃OH(g)与H₂O(g)的热化学方程式为________________。
(2)在CO₂(g)加氢合成CH₃OH的体系中，同时发生以下反应：
反应i CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁<0
反应ii CO₂(g) + H₂(g)CO(g) +H₂O(g) ΔH₂>0
①一定条件下使CO₂、H₂混合气体通过反应器，测得220°C时反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比为n(CH₃OH)：n(CO₂):n(CO)=1:7.20:0.11，则该温度下CO₂转化率= __________× 100%(列出计算式即可)。
②其他条件相同时，反应温度对CO₂的转化率的影响如图所示，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是_________________________；温度高于260°C时，CO₂平衡转化率变化的原因是_________________。

③其他条件相同时，反应温度对CH₃OH的选择性[CH₃OH的选择性=×100%]的影响如图所示。温度相同时CH₃OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是______________。

④温度T时，在容积不变的密闭容器中充入0.5 mol CO₂(g)和1. 0 mol H₂(g)，起始压强为pkPa，10min达平衡时生成0. 3 mol H₂O(g) ，测得压强为pkPa。若反应速率用单位时间内分压变化表示，则10min内生成CH₃OH的反应速率v(CH₃OH)为________kPa·min ^-1；反应I的平衡常数K_p=____________(写出K_p的计算式)。

碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。科学家对反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)进行了大量研究。回答下列问题：
(1)在632K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	100
x(HI)	1	0.901	0.842	0.810	0.800	0.800

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K为_____(可用分数表示)。
②上述反应中，正反应速率为v_正=k_正•x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆•x(H₂)•x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为_____(以K和k_正表示)。若k_正=0.0025min^-1，则k_逆=_____min^-1。
(2)实验测定和计算了在136℃~180℃范围内下列反应的分压平衡常数K_p。
I.Br₂(g)+2HI(g)2HBr(g)+I₂(g) K_p1
II.2HBr(g)H₂(g)+Br₂(g) K_p2
得到lgK_p1～和lgK_p2～均为线性关系，如图所示：

①由图可知，2HBr(g)H₂(g)+Br₂(g)反应的△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的K=______(用K_p1、K_p2表示)；该反应的△H_____0(填“大于”或“小于”)。
(3)1530K恒温条件下，将0.1molI₂和0.1molI₂置于预先抽成真空的特制1L密闭容器中，起始总压强为25bar(1bar=100kPa)，体系达到平衡后，总压强为27.5bar(1bar=100kPa)。体系中存在如下反应关系：
I.I₂(g)2I(g)       K=
II.I₂(g)+H₂(g)2HI(g)       K
①计算1530K平衡体系中I₂(g)的分压p=_____bar。
②计算K=_____(可用分数表示)。
(已知：分压=总压x该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)K^θ=，其中p^θ=100kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。

甲醇合成丙烯有“一步法”和“两步法”两种合成方式，“一步法”是在催化剂的作用下由甲醇直接合成丙烯；“两步法”则分两步合成，其热化学方程式如下：
反应I：甲醇醚化反应(DME)
       
反应II：含氧化合物制丙烯反应(OTP)
       
已知部分键能数据如下：

化学键	C-C	C=C	C-H	H-H	O-H	C=O	C-O
键能/	356	615	413	436	462	745	360

回答下列问题：
(1)“一步法”合成丙烯的热化学方程式为___________。合成丙烯时有乙烯等副产物，若选择作载气时，保持总压不变，调控甲醇和的不同分压，各产物的选择性如下表所示(其他产物略)：

分压/MPa	分压/MPa	丙烯选择性/%	乙烯选择性/%
0.10	0	30.9	7.51
0.08	0.02	32.0	7.42
0.04	0.06	34.8	7.03
0.02	0.08	36.7	6.48
0.01	0.09	39.4	5.43

分析表中数据：要合成得到更多的丙烯，应控制甲醇的最佳分压为___________MPa。
(2)已知：。温度为500K时，在密闭反应器中加入2mol ，若只发生反应Ⅰ，达平衡状态时，体系中的物质的量分数为___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(3)“两步法”中，在恒容密闭容器中通入甲醇，初始压强为，反应达到平衡时压强为，则平衡混合体系中，丙烯的体积分数为___________(用含、的式子表示，下同)，若平衡时甲醇的转化率为60%，则反应II(OTP)的平衡常数___________。
(4)“两步法”中存在反应Ⅲ：       △H，同时也会有芳香烃等副产品，其中丙烯和芳香烃选择性与不同温度下反应I进行的程度的关系如图所示。要提高丙烯的选择性，可采取的措施是___________，当温度高于285℃后，丙烯的选择性降低，其原因是___________。