(1)在632K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
x(HI) | 1 | 0.901 | 0.842 | 0.810 | 0.800 | 0.800 |
①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K为
②上述反应中,正反应速率为v正=k正•x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆•x(H2)•x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为
(2)实验测定和计算了在136℃~180℃范围内下列反应的分压平衡常数Kp。
I.Br2(g)+2HI(g)2HBr(g)+I2(g) Kp1
II.2HBr(g)H2(g)+Br2(g) Kp2
得到lgKp1~和lgKp2~均为线性关系,如图所示:
①由图可知,2HBr(g)H2(g)+Br2(g)反应的△H
②反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的K=
(3)1530K恒温条件下,将0.1molI2和0.1molI2置于预先抽成真空的特制1L密闭容器中,起始总压强为25bar(1bar=100kPa),体系达到平衡后,总压强为27.5bar(1bar=100kPa)。体系中存在如下反应关系:
I.I2(g)2I(g) K=
II.I2(g)+H2(g)2HI(g) K
①计算1530K平衡体系中I2(g)的分压p=
②计算K=
(已知:分压=总压x该组分物质的量分数,对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)Kθ=,其中pθ=100kPa,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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