(1)已知:(I)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
(Ⅲ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①△H3=
②已知△H3<0,则下列条件中,同时有利于提高CH3OH平衡产率和反应速率的是
A.相对高温 B.相对低温 C.相对高压 D.相对低压
(2)T℃时,100MPa条件下,向2L刚性容器中充入1molCO2和3molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得不同时刻容器内压强变化如表:
时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
p/MPa | 80 | 75 | 72 | 71 | 70 | 70 |
已知:分压=总压×体积分数。
①该反应用分压表示的平衡常数Kp表达式为
②反应前1小时内,用分压表示的平均反应速率v(H2)=
③该温度下H2的平衡转化率为
(3)在催化条件下,密闭容器内通入CO2发生下列反应:
反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3
反应Ⅱ:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4
①实验测得反应Ⅱ的平衡常数(记作lnK)与温度()的关系如图所示,则△H4
②实验测得温度对平衡体系中甲醚、甲醇的百分含量影响如图所示,在300~600K范围内,醇的含量逐渐增大,而甲醚的百分含量逐渐减小的可能原因是:
同类型试题
y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2