学进去

可用于合成甲醇，化学方程式为。
(1)在不同温度下的转化率随时间变化的曲线如图：

反应的___________ (填“>”、“<”或“=”，下同)0，由图判断T₁___________T₂，平衡常数K的大小关系：___________。
(2)在T₁温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和amol，实验测得和的浓度随时间变化如图所示：

在T₁温度下，0~10min内，H₂(g)的平均反应速率为___________mol⋅L^-1⋅min^-1，3min时CO(g)的转化率为___________；若T₁温度下的平衡常数，则a=___________。
(3)在容积为10L的恒容密闭容器中，研究在三种不同温度(210℃、230℃和250℃)下合成甲醇的规律。这三种不同温度下和的起始投料比与平衡转化率的关系如图[已知：起始时的物质的量均为1mol]：

曲线x对应的温度是___________℃；曲线z对应温度下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

在密闭容器中，一定量M和N的混合气体发生反应：，达到平衡时，测得M的浓度为，在温度不变的条件下，仅将容器的体积压缩至原来的一半，反应再次达到平衡时，测得M的浓度为，下列有关判断正确的是

A．	B．P的平衡体积分数下降
C．N的平衡浓度增大	D．平衡向逆反应方向移动

时，某实验小组利用虚拟感应器技术探究用的碳酸钠溶液滴定的溶液，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)如图所示。下列说法正确的是
已知：时，的；。

A．碳酸钠的水解常数

B．曲线I为浓度变化曲线，

C．a点和b点溶液中，水的电离程度较大的是a点

D．c点溶液

已知298 K时，的溶度积常数，取适量的溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得，则下列说法不正确的是

A．所得溶液中的

B．所得溶液中由水电离产生的

C．所加的烧碱溶液

D．所得溶液中的

测定溶液中Cl^-的浓度时，常用标准AgNO₃溶液滴定，K₂CrO₄作指示剂。根据如下关于AgCl、Ag₂CrO₄的溶度积图，判断下列说法正确的是

A．P点时，二者的溶度积常数相同

B．M点时，对AgCl溶液而言为饱和状态，对Ag2CrO4溶液而言为过饱和状态

C．向c(Cl-)=c()=1×10-2mol·L-1的混合溶液中逐滴滴加1×10-3mol·L-1AgNO3溶液，振荡，先产生AgCl沉淀，当溶液中c(Cl-)降至1×10-5mol·L-1时，c()=1×10-3.5mol·L-1

D．当Cl-按化学计量比完全反应后，过量的一滴AgNO3溶液与K2CrO4反应沉淀颜色有明显变化。

常温下，用0.100mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L^-1的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．酸性：HX＞HY

B．B点满足c(H+)+c(HY)=2c(OH-)+c(Y-)

C．A、B两点中水的电离程度都比纯水的电离程度大

D．HX曲线上的A与C点混合，则存在3c(X-)+3c(HX)=4c(Na+)

二氧化氯(ClO₂)气体是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差(纯ClO₂易分解爆炸)，故常转化为较稳定的NaClO₂保存。工艺流程如图所示：

已知：①在碱性环境中ClO₂易发生反应：2ClO₂+2OH^-=ClO+ClO+H₂O。
②温度高于60℃时，NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)ClO₂发生器中制备ClO₂的化学方程式是________，持续通入空气的目的是________。
(2)ClO₂发生器中的气体均进入吸收塔。吸收塔中反应温度不能过高的可能的原因是_______；H₂O₂的作用是_______。
(3)所得NaClO₂溶液中还可能含有的杂质溶质有Na₂SO₄和______(写出两种即可)。推测Na₂SO₄存在的原因：________。
(4)NaClO₂的溶解度曲线如图所示，从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作如图，填入所缺的操作：

①减压，55℃蒸发结晶；②________；③38℃~60℃热水洗涤；④________，得到成品。
(5)测定NaClO₂样品的纯度：取NaClO₂晶体5.0g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2～3滴指示剂，用0.20mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL。(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)
①指示剂是_______。描述滴定终点：_______。
②试计算NaClO₂样品的纯度______。

高分子材料PET树脂和PMMA有机玻璃的合成路线如图：

已知：I.RCOOR′+R′OHRCOOR′′+R′OH(R、R′、R′′代表烃基)   J     
II. (R、R′代表烃基)
(1)下列物质不属于高分子的是_______。

A．塑料

B．纤维素

C．油脂

D．蛋白质

(2)用系统命名法给物质A命名______。反应③、⑤的反应类型分别是______。
(3)G在一定条件下可形成高分子，写出相应的化学方程式：______。
(4)写出一种G的相邻同系物的结构简式，要求含手性碳原子，并用“*”标出手性碳：_______。
(5)写出J的结构简式_______，J中官能团名称为_______。
(6)⑦的化学方程式为_______。
(7)写出以CH₃CH(OH)CH₂OH为有机原料，制备合成路线流程(无机试剂任选)：________。

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入浓度为0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A．A曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液含和

B．B曲线消耗盐酸时发生的反应为和

C．B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积(标准状况)的最大值约为112mL

D．B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶质成分是和NaOH

利用油脂厂废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni，还含少量Al、Fe、NiO、Al₂O₃、Fe₂O₃)制备NiSO₄·6H₂O的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)为了加快“碱浸”的速率可以采取的措施是___________(任写一条)；
(2)向滤液1中通入足量CO₂可以将其中的金属元素沉淀，写出该反应的离子反应方程式____________。
(3)“滤液2” 中含金属阳离子有______________。
(4)①“氧化”中反应的离子反应方程式是_________________________________；
②“氧化”中可以代替H₂O₂的最佳物质是_________________(填标号)
a．Cl₂ b．O₂ c．Fe
(5)根据除铁及系列操作，回答以下问题：
①已知溶液中存在Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺平衡， X物质可以为下列的______________。
a．H₂SO₄ b．NaOH                      c．Ni(OH)₂ d．CO₂
②边搅拌边向滤液中加入X至pH=4，加热、过滤、洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法_____________；
③结晶：将滤液蒸发、降温至稍高于_______℃结晶，过滤即获得产品，硫酸镍晶体溶解度曲线图如图所示：