学进去

二氧化氯(ClO₂)气体是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差(纯ClO₂易分解爆炸)，故常转化为较稳定的NaClO₂保存。工艺流程如图所示：

已知：①在碱性环境中ClO₂易发生反应：2ClO₂+2OH^-=ClO+ClO+H₂O。
②温度高于60℃时，NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。
(1)ClO₂发生器中制备ClO₂的化学方程式是________，持续通入空气的目的是________。
(2)ClO₂发生器中的气体均进入吸收塔。吸收塔中反应温度不能过高的可能的原因是_______；H₂O₂的作用是_______。
(3)所得NaClO₂溶液中还可能含有的杂质溶质有Na₂SO₄和______(写出两种即可)。推测Na₂SO₄存在的原因：________。
(4)NaClO₂的溶解度曲线如图所示，从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的操作如图，填入所缺的操作：

①减压，55℃蒸发结晶；②________；③38℃~60℃热水洗涤；④________，得到成品。
(5)测定NaClO₂样品的纯度：取NaClO₂晶体5.0g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2～3滴指示剂，用0.20mol•L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL。(已知：I₂+2S₂O=S₄O+2I^-)
①指示剂是_______。描述滴定终点：_______。
②试计算NaClO₂样品的纯度______。