某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i．Mn
2+在一定条件下被Cl
2或ClO
-氧化成MnO
2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色)。
ii．浓碱条件下，
可被OH
-还原为
。
iii．Cl
2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)
| 序号 | 物质a | C中实验现象 |
| 通入Cl2前 | 通入Cl2后 |
| I | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 |
| II | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
| III | 40%NaOH 溶液 | 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 |
(1)B中试剂是
___________。
(2)通入Cl
2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为
___________。
(3)对比实验I、II通入Cl
2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是
___________。
(4)根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl
2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将
氧化为
。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因
___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO
2被
___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是
___________。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因
___________。
的NaHCO3溶液pH约为8.3，向5 mL 
，
，
，溶液混合后体积变化忽略不计]下列有关说法
、
比值为：
，其平衡常数约为
。(其中
中Fe为+2价S为-1价)下列说法正确的是
既是氧化产物又是还原产物
有一部分是氧化产物
、
、FeS、
、
、
中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
热力学趋势很大。下列说法错误的是
约为
的混合溶液中加入
溶液，首先析出CuR沉淀
溶液中逐滴加入
的
溶液，溶液的
随
所示溶液中：
所示溶液中：
所示溶液中：
以后的溶液中可能出现：
。在一定温度下，某实验小组用A、B的混合酸性溶液进行了三组实验，三组实验中
和
的浓度相等，
的起始浓度为
、
、
。测得
随时间t的变化曲线如下图，下列说法不正确的是
时，
内，
，则该温度下该反应的平衡常数为
时，
的
溶液中，不同型体的分布优势如下图所示(X指含磷微粒的百分含量、
、
(
、
)
时，另外两种相邻型体含量近似相等；
时，可选用酚酞作指示剂
与
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