学进去

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)室温下，测得溶液的pH=1.5，请用电离方程式解释原因_______。
(2)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH关系如图所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是_______。
②下列关于溶液的说法正确的是_______。
A．溶液显碱性，原因是的水解程度大于其电离程度
B．
C．
D．
(3)已知在水中存在以下平衡：，。
①测得25℃时，溶液中，，则该条件下的电离平衡常数为_______。
②常温下的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡： ，若要使该溶液中浓度变大，可采取的措施有_______。
A．升高温度       B．通入HCl       C．加入       D．加入       E．加入

下图是一种处理废锌锰干电池的流程，电池内除铜帽、锌皮(含少量铁)、石墨棒外，还含有MnOOH、、、C及有机物等糊状填充物。

已知：，，
，，
请回答下列问题：
(1)“溶解”过程中为了提高浸出效率，可以采取的措施有_______(写一条即可)
(2)对于以上流程，下列说法正确的是：_______。

A．由溶液得到晶体的方式为蒸发结晶

B．“调pH”生成“滤渣2”的离子方程式为：

C．“酸溶”时的反应速率比同浓度盐酸与同规格纯锌片反应的速率快

D．将“滤渣1”在空气中灼烧可能有生成

(3)常温下，“调pH”时，应控制溶液pH的范围是_______。(已知：“溶解”后的溶液中，一般某离子浓度时认为沉淀完全。忽略滴加、氨水后溶液的体积变化。)
(4)写出“沉锌”的离子方程式_______，并计算该反应的平衡常数_______。

某科研人员以废镍催化剂(主要为NiO以及少量的、CaO、CuO、BaO等)为原料回收镍，工艺流程如图所示：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

物质
开始沉淀时的pH(金属离子浓度为)	2.2	6.5	6.4
沉淀完全时的pH(金属离子浓度为)	3.2	9.0	8.9

②在图示条件下，不能将Ni(II)氧化成Ni(III)。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，为提高酸浸的反应速率，通常采用的措施有_______(任答一点)；“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“除铜”时发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)“除铜”“除钙”后，都需要进行的操作是_______，该操作中使用的玻璃仪器为_______。
(4)“调pH”后，若溶液中浓度为，则pH=_______。
(5)“电解”时加入NaCl的作用是_______；阴极发生的电极反应为_______。

利用和合成甲醇，可以减少的排放。涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：     
在1 L密闭容器中通入1mol 和2.44mol ，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线a表示甲醇的选择率

B．其它条件不变，增大压强可提高平衡时的体积分数

C．553K时，反应Ⅱ的平衡常数

D．553K时，反应Ⅰ和反应Ⅱ参加反应的氢气物质的量之比为9∶2

酸性溶液主要组成为与(与会络合为)，其具有溶铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为，。
(1)中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)溶液中存在平衡：(蓝色)(黄色)+   ，下列说法不正确的是___________(填序号)。

A．加入几滴溶液，平衡逆向移动

B．加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K增大

C．加水稀释，减小

D．加入少量固体，平衡正向移动，转化率增大

(3)盐酸浓度会影响刻蚀速率，浓度相同，盐酸浓度分别为、、时，随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是___________。时，在内，的平均生成速率为___________。

(4)能形成多种配合物。在溶液中，存在以下氯化络合反应：
                            
                   
在稀溶液中，改变溶液中起始浓度，测得铜元素的各物种分布系数与平衡浓度关系如图所示。

①曲线表示微粒___________的物种分布系数。
②A点的氯化络合转化率是多少？___________(写出计算过程)
(5)用电化学方法可实现酸性刻蚀液的再生，在电解池的___________(填“阴”或“阳”)极实现转化为，电极反应式为___________。

某兴趣小组探究电解溶液实验。
Ⅰ．一定浓度溶液的配制。
(1)用溶液配制的溶液，不需要用到的仪器有___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

Ⅱ．溶液的电解实验。
(2)取一定体积饱和溶液于U形管中进行电解，电解总反应方程式为___________。当电极上有气泡冒出时，将湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极导管口，现象为___________。
【发现问题】电解一段时间后，收集同一时间内阴阳两极产生的气体，于相同条件下测得体积分别为、，比较得出。
【分析问题】
(3)甲同学认为出现可能的原因是___________(写一种原因即可)。
乙同学认为，随着反应的进行，溶液中不断减小，不断增大，放电产生了氧气。
【提出猜想】针对乙同学的分析，小组同学猜想：、的浓度会影响放电顺序。
【实验验证】小组同学在相同的温度、电极及电流强度下，电解下表实验中的溶液，并用溶解氧传感器测定秒内阳极区溶液中溶解氧的浓度变化。测得数据如下表所示：

实验	溶液体积	溶液体积	蒸馏水体积	溶解氧浓度变化
1	0	0	20.0	8.3
2	4.0	0	16.0
3	4.0	4.0	a
4	0	4.0	16.0

已知：实验前，各溶液中溶解氧的浓度相同，各组溶液在所测定的时间秒内，阳极区溶液上方气体中氧气浓度几乎不变。
【实验分析及结论】
(4)实验2中溶解氧浓度随时间的变化如图所示，检测到阳极区溶液上方气体中氧气浓度有略微增加，而溶解氧浓度先减小后增大的原因为___________。

(5)根据表中信息，补全数据。
①___________。
②依据实验1~4数据能够得出：当与浓度达到某一值时，可先于放电，即、的浓度会影响放电顺序，则b的取值范围为___________。

一种多功能金属性催化剂，实现了空气中的直接捕获和光−热协同催化转化，其机理如图所示，下列说法正确的是

A．纳米颗粒表面活化为氢原子	B．该过程涉及碳氧双键的断裂与形成
C．该过程中的还原产物只有	D．步骤③中在表面与作用

葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加，下列说法错误的是

A．

B．反应后的固体是混合物

C．生成的的质量为

D．上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃

在医药、电子等领域有重要应用。可采用碱浸氧化法把含砷废渣(含有等)中的砷转化成并将其分离出来，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)中砷元素的化合价为_______。
(2)“碱浸”时不溶，转化成了可溶于水的和，该反应的实际速率比理论上缓慢很多，可能的原因为_______(写出一种原因即可)。
(3)“滤渣2”为硫，反应后砷元素的化合价变成，写出除硫反应的离子方程式_______。“氧化除硫”中可替代的物质是_______(写出一种即可)。
(4)“滤渣3”为_______(填化学式)。“操作1”的过程：先_______，再过滤得到。
(5)上述流程中，可以循环使用“母液”的操作步骤为_______(填工艺流程图方框中的操作步骤)。
(6)利用反应测定“滤液2”中的含量。取“滤液2”于锥形瓶中，加入适量硫酸，再加入过量溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，用的标准溶液滴定到终点，重复三次实验，记录用去标准溶液的平均体积为，则“滤液2”中含量为_______。(已知：)

不对称催化构建季碳是有机合成中的一项关键任务，实验室由化合物A制备Ⅰ的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)D的化学名称为_______。
(2)写出的化学方程式_______。
(3)H的结构简式为_______。
(4)根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号	反应试剂和条件	反应形成的新结构	反应类型
①	_______		_______
②	，催化剂	_______	_______

(5)芳香化合物J是E的同分异构体，J能发生银镜反应，遇溶液显紫色，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为，写出1种符合要求的J的结构简式_______。
(6)以环己醇为主要原料，其他试剂任选，利用反应③和④的原理合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)从环己醇出发，第一步反应的化学方程式为_______。
(b)第二步反应的主要有机产物为_______(写结构简式)。