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(1)室温下，测得
溶液的pH=1.5，请用电离方程式解释原因(2)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH关系如图所示。
①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10时发生的主要反应的离子方程式是
②下列关于
溶液的说法正确的是A．
溶液显碱性，原因是
的水解程度大于其电离程度B．
C．
D．
(3)已知
在水中存在以下平衡：
，
。①测得25℃时，
溶液中，
，则该条件下
的电离平衡常数为②常温下
的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：
，若要使该溶液中
浓度变大，可采取的措施有A．升高温度 B．通入HCl C．加入
D．加入
E．加入
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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