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某实验小组探究溶液与酸性溶液的浓度对反应速率的影响，实验数据如下表所示：

实验序号	酸性溶液		溶液		褪色时间
	c/	V/mL	c/	V/mL	t/s
1	0.005	4.0	0.2	2.0	307
2	0.020	4.0	0.2	2.0	545
3	0.010	4.0	0.5	2.0	200
4	0.010	4.0	0.7	2.0	313
5	0.010		0.9	2.0	360

已知：①为二元弱酸；②溶液浓度越大，越不利于气体扩散。
(1)溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________________________。
(2)_____，理由是______________________________________
(3)结合实验数据，回答下列问题：
实验1的反应速率____________实验2的反应速率（填“大于”或“小于”）；实验3中_______________。
(4)下列有关说法错误的是____________（填序号）。
①实验1和2是探究浓度对速率的影响
②加入少量盐酸可增大反应速率
③当，不利于扩散，导致褪色时间延长
④用单位时间内生成气体的体积比较反应速率，需要排饱和溶液收集气体
(5)研究发现，该反应速率先增大后减小，速率增大的原因：①高锰酸钾与草酸溶液反应放热，温度升高，反应速率加快；②___________________。

已知常温下酸性强于HIO．向等浓度等体积的、HIO溶液中分别加入KOH固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液随的变化情况如图所示，下列说法错误的是（       ）

A．	B．b点溶液的
C．溶液中的电离程度：	D．a点溶液中

下列装置（部分夹持仪器省略）能达到实验目的的是

A．用装置甲比较相同温度下醋酸与碳酸的大小	B．用装置乙制备制备氢氧化铁胶体的实验操作胶体
C．用装置丙测定石灰石与盐酸反应的速率	D．用装置丁制取无水

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝260 kJ·mol^－1
已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)
ΔH＝－566 kJ·mol^－1。
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为_________________________________。
(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度________。
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^－以外还含有________(忽略水解)。
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是

A．体积之比： 11：16	B．密度之比：11：16
C．物质的量之比：1：1	D．分子数之比：1：1

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其性质。
   
(1)装置A中发生反应的化学方程式是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)反应结束后，取出C中试管，经冷却结晶、___________、干燥得到晶体，生成的离子方程式为___________。
(4)比较C、D的反应条件，可以得出的结论是___________。
(5)取少量NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液，1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫色，2号试管溶液颜色不变，该条件下NaClO的氧化能力___________(填“大于”或“小于”或“等于”)的。
(6)工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”，若向100kg16%的NaOH溶液中通入恰好完全反应，计算理论上制得“84”消毒液中有效成分的质量___________。(写出计算过程)

反应ⅰ.C₄₀H₁₉(g)C₄₀H₁₈(g)+ H·(g)及反应ⅱ.C₄₀H₁₁(g)C₄₀H₁₀(g)+H·(g)的lnK (K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，lnK=+c(R为理想气体常数，c为截距)。下列说法正确的是

A．图中两条线几乎平行的原因是：在两个反应的反应过程中，断裂和形成的化学键相同

B．反应i是个放热反应

C．增大压强能提高反应物的平衡转化率

D．加入催化剂可以改变图中的截距c，提高反应速率

已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Llmol/L的HF、HCN溶液中加NaOH固体(忽略温度和溶液体积变化)，溶液pH随(X表示F或者CN)变化情况如图所示，下列说法错误的是

A．溶液中对应的c(X-)：d点=c点

B．b点溶液的pH=5.2

C．a点溶液中c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

D．Ⅱ线是溶液pH随变化的情况

已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄+H⁺ ， K_a1，+H⁺ ，K_a2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。

回答下列问题：
(1)常温下，草酸的电离常数K_a1=__________，K_a2=__________。
(2)如果所得溶液溶质为KHC₂O₄，则该溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)如果所得溶液溶质为K₂C₂O₄，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为__________。
(4)a、b、c三点，水的电离程度的变化趋势是___________。
(5)已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率。T=298K， =0.040S·m²·mol^-1，实验测得，0.01mol/L乙酸的= 0.002 S·m²·mol^-1。
①该条件下测定的0.01mol/L乙酸中的c(H⁺)为_________mol/L。
②已知摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。在298K时，几种离子的摩尔电导率如表所示。在做水的电解实验时，为了增强水溶液的导电性，向水中加入一种盐，请从下表中选择最适宜的盐_______(填化学式)。

离子种类		Cl-	CH3COO-	K+	Na+
摩尔电导率/(10-4 S·m2·mol-1) .	79.8	76.34	50.18	73.52	50.11

一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C- CH₃)可与HCl发生催化加成，反应如下：

反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为可逆反应，其焓变分别为△H₁、△H₂和△H₃，其活化能分别为E_a1、E_a2和E_a3，反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，K_x是物质的量分数表示的平衡常数。
回答下列问题：
(1)分析图像，比较反应Ⅰ和反应反应Ⅱ的焓变大小关系：反应Ⅰ_______反应Ⅱ(“>”“=”“<”)，反应活化能：E_a1_______E_a2(填“>”“=”“<”)。
(2)为获得高产率产物A可以采取的措施是_______________(填一条措施)。
(3)为研究上述反应体系的平衡关系，在一定温度下，向某反应容器中加入1mol Ph-C≡C- CH₃和2molHCl，平衡时测得Ph-C≡C- CH₃的转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数K_x3=9.0，则平衡体系中产物B的物质的量为______mol，该温度下反应Ⅰ的平衡常数K_x1=______ (用含有α的代数式表示)。
(4)催化加成反应的催化剂为固体颗粒。相同条件下，若将该催化剂改换成纳米级颗粒，则图示点a、b、c、d中，产物A的浓度峰值点可能是___ (填标号) 。