反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为可逆反应,其焓变分别为△H1、△H2和△H3,其活化能分别为Ea1、Ea2和Ea3,反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知:反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应),Kx是物质的量分数表示的平衡常数。
回答下列问题:
(1)分析图像,比较反应Ⅰ和反应反应Ⅱ的焓变大小关系:反应Ⅰ
(2)为获得高产率产物A可以采取的措施是
(3)为研究上述反应体系的平衡关系,在一定温度下,向某反应容器中加入1mol Ph-C≡C- CH3和2molHCl,平衡时测得Ph-C≡C- CH3的转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0,则平衡体系中产物B的物质的量为
(4)催化加成反应的催化剂为固体颗粒。相同条件下,若将该催化剂改换成纳米级颗粒,则图示点a、b、c、d中,产物A的浓度峰值点可能是
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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