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将图1所示装置中的盐桥(琼脂—饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

A．图1中，铁棒质量减少，则乙池溶液的质量减少

B．图2丙池中石墨c电极附近减小

C．图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同

D．图2中电流方向为石墨c→铜丝→石墨b→石墨a→电流计

己知四甲基氢氧化铵是一种有机强碱，常用作电子工业清洗剂。以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，工作原理如图。下列说法中错误的是

A．光伏并网发电装置中P型半导体电势高

B．c为阳离子交换膜，e为阴离子交换膜

C．b电极反应方程式为

D．制备四甲基氢氧化铵，两极共产生气体(标准状况)

某研究小组以对甲基苯乙酮制备解热镇痛消炎药洛索洛芬钠的中间体H，其合成路线如下：

已知：①
②
请回答：
(1)化合物F官能团的名称___________。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．E→F发生的是取代反应	B．H的分子式为
C．1mol化合物D最多能与反应	D．MeOH与化合物B互为同系物

(3)E的结构简式为___________。
(4)写出G→H的化学方程式___________。
(5)研究小组以与乙醇为原料(无机试剂任选)合成。
请设计合成路线___________。
(6)请写出满足下列条件的D的3种同分异构体的结构简式___________(不考虑立体异构)。
①苯环上只有一个取代基；
②谱检测表明分子中有4种氢原子
③分子中无“”结构

常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol/L的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．的浓度：b点大于m点

B．原硝酸银溶液的浓度是0.1mol/L

C．m点：

D．a→c的过程中，溶液pH先增大，后减小

下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向溶液中通入	产生白色沉淀	白色沉淀是
B	常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的	均等于7	常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C	向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射	溶液变红褐色，出现丁达尔效应	产生了胶体
D	向溶液中滴加等浓度的溶液，再加入等浓度的溶液	先产生白色沉淀后产生黑色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

叠氮化钠()是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分；易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(，以t-Bu表示叔丁基)与、氢氧化钠溶液混合反应制备。

(1)解释溶液呈弱碱性的原因：___________(用离子方程式表示)。
(2)制备
按图示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：。
①装置a的名称是___________滴液漏斗；
②反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。所得品体使用乙醇洗涤的原因________。
(3)产率计算
①称取试样，配成100mL溶液，并量取20.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入。溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用标准液，滴定过量的，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：)。
i．写出与叠氮化钠反应生成、、和化学方程式：________。
ii．的质量分数为________ (保留2位有效数字)。
iii．下列操作会导致所测定样品中质量分数偏大的是________。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数
C．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
(4)不直接用酸性高锰酸钾滴定可能的原因是___________。
(5)有毒，可以使用NaClO溶液对含有的溶液进行销毁，反应产生无色无味的无毒气体，试解释原因___________(用离子方程式表示)，每生成3mol气体转移的电子数为___________mol。

是一种强温室气体，易形成颗粒性污染物，研究的分解对环境保护有重要意义．回答下列问题
(1)在一定温度下，向刚性容器中投入，发生反应：，达到平衡后，再投入，重新平衡后的转化率__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
(2)碘蒸气能大幅度提高的分解速率，反应历程：
第一步：（快速平衡，可近似认为后续步骤不影响第一步的平衡）
第二步：（慢反应）
第三步：（快反应）
①下列说法正确的是__________

A．第二步为总反应的决速步	B．分解速率与碘蒸气无关
C．第二步活化能比第三步小	D．为中间产物

②从反应原理的角度分析，反应过程中浓度低的原因是_______________________．
(3)在分解反应：中，若反应速率与相关物质的浓度关系为（为速率常数），下图中纵坐标为或，横坐标为温度的倒数．
①正反应为__________热反应．
②温度下平衡体系中和的浓度均为．保持体积不变，改变温度至，重新平衡后的浓度为，此时的浓度为__________，代数式__________（列式即可，不必化简）．

甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．回答下列问题
(1)时，将和充入的恒容密闭容器中，发生反应：
测得的物质的量浓度随时间t的变化如图所示．

①根据曲线Ⅰ计算反应从0到内，__________．
②保持不变，改变条件，使反应按曲线Ⅱ所示进行，则改变的条件为__________；反应达到平衡时，__________．
(2)在加氢合成的体系中，发生以下反应：
反应i   
反应ii   
①其他条件相同时，反应温度对的转化率的影响如图所示，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是_______________________________________________；温度高于时，平衡转化率如图所示变化的原因是_____________________．

②温度时，向容积不变的密闭容器中充入和，起始压强为达到平衡，测得体系中总压为物质的量为．若反应速率用单位时间内分压变化表示，则内为__________；反应Ⅰ的平衡常数__________（写出的计算式）．

下列实验能达到目的的是

	实验目的	实验方法或操作
A	验证与的反应是可逆反应	向溶液中滴加溶液，充分反应后，再滴加溶液
B	探究浓度对化学反应速率的影响	量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C	测定中和反应的反应热	酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
D	验证酸性强于	用酸度计分别测和饱和溶液的，前者小

A．A

B．B

C．C

D．D

氯化磷酸三钠具有良好的灭菌消毒能力．以磷酸为原料制备氯化磷酸三钠的流程如图所示：

已知：a．温度高时，易分解
b．常温下的
C．常温下，反应Ⅰ中磷酸的物种分布分数[如的分布分数与的关系如下图所示．

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中不用溶液的原因是____________
(2)反应Ⅰ中加溶液，常温下应控制约为__________
(3)反应Ⅲ中两种溶液混合后需快速冷却，目的是____________，溶液中的___________、___________（填化学式）可以循环利用．
(4)结合有关数据解释溶液显碱性的原因___________，
(5)下列说法正确的是___________

A．曲线2代表，曲线4代表

B．时，

C．时，溶液中水电离出的

D．时，溶液中离子浓度最大的是