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是一种强温室气体，易形成颗粒性污染物，研究的分解对环境保护有重要意义．回答下列问题(1)在一定温度下，向刚性容器中投入
，发生反应：
，达到平衡后，再投入，重新平衡后的转化率(2)碘蒸气能大幅度提高
的分解速率，反应历程：第一步：
（快速平衡，可近似认为后续步骤不影响第一步的平衡）第二步：
（慢反应）第三步：
（快反应）①下列说法正确的是
| A．第二步为总反应的决速步 | B．分解速率与碘蒸气无关 |
| C．第二步活化能比第三步小 | D． 为中间产物 |
②从反应原理的角度分析，反应过程中
浓度低的原因是_______________________．(3)在分解反应：
中，若反应速率与相关物质的浓度关系为
（
为速率常数），下图中纵坐标为
或
，横坐标为温度的倒数．①正反应为
②
温度下平衡体系中和
的浓度均为
．保持体积不变，改变温度至
，重新平衡后的浓度为
，此时
的浓度为
，代数式
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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