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第IIIA元素硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列问题：
(1)基态B原子价层电子的轨道表示式：___________。
(2)已知：有空轨道，可以与分子形成配位键，同时使原有的键削弱、断裂，从而发生水解。
①下列卤化物不易发生水解的是___________。
A．                         B．                      C．                      D．
②写出水解的化学方程式___________。
③写出与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
(3)硼砂的阴离子的结构如图1，1mol该离子中有___________个硼氧四面体，含有配位键数目为___________，其中硼原子的杂化轨道类型为___________。

(4)硼化镁在39K温度下具有超导性，硼原子和镁原子分层排布，一层硼一层镁相间，部分原子沿垂直片层方向投影如图2，则硼化镁的化学式为___________。

已知：   ，   。25℃时，甘氨酸溶液中通入HCl或加入氢氧化钠含氮微粒的浓度对数与pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a点时，

B．pH从4变化到9，溶液中不变

C．的甘氨酸水溶液中

D．在溶液中

抗原检测盒中T线处使用的是胶体金(Au)标记物。一种从被包裹的含金矿物(如图)中提取金单质的过程为：将金矿进行预处理，可除去而露出金矿物，再加入溶液和溶液对金矿物进行浸取，得到含金的溶液，然后加入置换出。其工艺流程如下：

(1)①“预处理”时，用将直接氧化为和硫酸，写出该反应的化学方程式______。
②研究发现：在的催化作用下，产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出，越多，溶出率越高．溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示，随着硫酸初始浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是________。

(2)“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_________。
(3)测定样品中的含量：准确称取试样，加入王水，将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量溶液，将完全还原为，滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化)，消耗溶液。
已知：       
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)_____________。

镍在工业生产中有重要作用，以粗氧化镍(主要含、、Fe₂O₃等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：

(1)已知C与CO的燃烧热分别为、，则反应________。
(2)碱洗过程中发生反应的离子方程式为________。
(3)羰化反应为 。在初始温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：

	反应时间		CO
反应Ⅰ：恒温恒容	0 min	足量	4 mol	0
				x mol
反应Ⅱ：恒温恒压	0 min	足量	4 mol	0
反应Ⅲ：绝热恒容	0       min	0	0	1 mol

①反应Ⅰ在该温度下的平衡常数K=________(含x的表达式表示，不考虑单位)。
②下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是________。
a、平衡常数K不再改变             b．Ni的质量不再改变
c．       d．容器内的压强不再改变
③比较平衡时下列物理量的大小：CO的体积分数Ⅰ________Ⅱ；的浓度Ⅰ________Ⅲ(填“＞”、“＜”或“＝”)
(4)羰化后的产物为、、，有关性质如下表。蒸馏提取应选择的适宜温度范围是________。

物质
沸点/℃	106	43．2	52
熔点/℃			31
分解温度/℃		135	—

(5)采用较高温度下分解制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：________。

常温下，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：向0.1溶液中通入一定体积，测得溶液pH为7。
实验2：向0.1溶液中滴加等体积同浓度的溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞，溶液呈红色。
实验3：向0.1溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，无明显现象。
实验4：取5 mL实验3后的溶液，滴加等体积的饱和氯水，充分反应后溶液变浑浊。
下列说法正确的是

A．实验1得到的溶液中存在

B．由实验2可得出：

C．实验3得到的溶液中存在

D．实验4发生反应的离子方程式为：

工业冶炼矿物常需反复提纯。从粗贵金属精矿(含铂金钯等单质，及部分铜铁镍等贱金属)中分离铂钯金这些元素的工艺流程图如图：

已知：
①该反应条件下：Fe³⁺、Cu²⁺、Ni²⁺完全沉淀时溶液的pH分别为4.4、6.5、9
②当有硝酸存在时，铂可形成难溶的亚硝基配合物(NO)₂PtCl₆
③滤液1、滤液2、滤渣3中均可用于提炼贱金属
(1)“浸取”过程钯(Pd)可与王水反应生成H₂PdCl₄和NO气体，该反应中被氧化的Pd与被还原的硝酸的物质的量之比为______。
(2)将“浸取”后的糊状物煮沸“赶硝”的目的是______。
(3)“还原"时，溶液中的AuCl与草酸(H₂C₂O₄)反应生成对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为______。
(4)滤液2中含有的主要贱金属离子为______，第二次加氨水的目的是______。
(5)铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。结构中有两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成(例如)，另一种由的原子和镍原子共同构成(例如)   。

①该晶体的化学式为______。
②晶体中完全由镍原子构成的八面体空隙与由铂原子和镍原子共同构成的八面体空隙数目之比为______，两种八面体空隙中心的最近距离为______pm。

T℃，2NO₂(g)N₂O₄₍g)       △H＜0，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为v_正=k_正c²(NO₂)，v_逆=k_逆c(N₂O₄)(k_正、k_逆为速率常数)。结合图像，下列说法错误的是

A．图中表示lgv逆～lgc(N2O4)的线是n

B．当2正v(N2O4)=v逆(NO2)时，说明反应达到平衡状态

C．T℃时，向2L的容器中充入5molN2O4气体和1molNO2气体，此时v正＜v逆

D．T℃时，向刚性容器中充入一定量NO2气体，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol•L-1，则平衡时，v正的数值为10a

相同温度和压强下，研究X₂(g)分别在不同浓度的HX (aq)和NaX (aq)中的溶解情况，实验测得X₂(g)的饱和浓度c(X₂)与HX( aq)和NaX (aq)的浓度关系如图所示。

已知： X₂(g) 溶解过程发生如下反应：
①X₂(aq) +X^- (aq) (aq)       K₁=0. 19
②X₂(aq) +H₂O(1) H⁺(aq) +X^- (aq) + HXO( aq)   K₂=4. 2 × 10^-4
③HXO(aq) H⁺(aq) +XO^-(aq)     K_a=3. 2 × 10^-8
下列说法正确的是

A．a点溶液中存在： c(H+) >c(X-) >c(XO-) >c(HXO) >c()

B．b点溶液中存在： c(X-) +c() +c(XO- )>c(H+) +c(Na+)

C．对比图中两条曲线可知X-对X2的溶解存在较大的抑制作用

D．NaX 曲线中，随着X2溶解度的减小，溶液中增大

一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述正确的是

A．电池工作时，H+的迁移方向：左→右

B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小

C．“好氧阴极”存在反应：-6e-+ 8OH-=+ 6H2O

D．“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol

硫酸工业所得废钒催化剂主要含和。一种利用废钒催化剂制取的流程如图所示：

已知：①“酸浸”后的溶液中含钒元素的离子是。
②钒元素的存在形态较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数与的关系如图所示。

(1)写出“酸浸”时发生反应的离子方程式_________________。
(2)“调”时，控制溶液的，其目的是_______________。
(3)写出“氧化”时发生反应的离子方程式_________________。
(4)“沉钒”时控制溶液约为7，生成偏钒酸铵固体．沉钒率随温度变化如图，温度高于，沉钒率下降的原因是_______________。

(5)在“煅烧”的过程中，固体的残留率随温度变化的曲线如图所示，则A点剩余固体的成分为__________________(填化学式)。

(6)在空气中“煅烧”分解制备，分解一段时间后，得到一种无色有刺激性气味的气体，随后固体中检测到了杂质，不断搅拌，充分反应后，最终无该杂质．请分析生成的原因_____________。