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、
、Fe2O3等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：
(1)已知C与CO的燃烧热分别为
、
，则反应
。(2)碱洗过程中发生反应的离子方程式为
(3)羰化反应为
。在初始温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中分别进行该反应，控制不同条件，反应过程中部分数据见下表：反应时间 |
| CO |
| |
反应Ⅰ：恒温恒容 | 0 min | 足量 | 4 mol | 0 |
| x mol | |||
反应Ⅱ：恒温恒压 | 0 min | 足量 | 4 mol | 0 |
反应Ⅲ：绝热恒容 | 0 min | 0 | 0 | 1 mol |
①反应Ⅰ在该温度下的平衡常数K=
②下列不能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是
a、平衡常数K不再改变 b．Ni的质量不再改变
c．
d．容器内的压强不再改变③比较平衡时下列物理量的大小：CO的体积分数Ⅰ
的浓度Ⅰ(4)羰化后的产物为
、
、
，有关性质如下表。蒸馏提取应选择的适宜温度范围是物质 |
|
|
|
沸点/℃ | 106 | 43．2 | 52 |
熔点/℃ |
|
| 31 |
分解温度/℃ |
| 135 | — |
(5)采用较高温度下分解
制取镍。实验证明在一定范围内温度越高，镍中含碳量越高，结合平衡移动原理解释原因：
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y = sin x， x∈R， y∈[–1，1]，周期为2π，函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x， x∈[–1，1]， y∈[–π/2，π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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