(1)①“预处理”时,用将直接氧化为和硫酸,写出该反应的化学方程式
②研究发现:在的催化作用下,产生具有强氧化能力的中间体,将金表面的氧化溶出,越多,溶出率越高.溶出率与硫酸初始浓度的关系如图所示,随着硫酸初始浓度的增大,溶出率逐渐提高的主要原因是
(2)“置换”时需维持无氧环境,其主要原因是
(3)测定样品中的含量:准确称取试样,加入王水,将样品中的完全转化成具有强氧化性的氯金酸,在除去硝酸根后的溶液中,边不断搅拌,边向溶液中加入过量溶液,将完全还原为,滴加二苯胺磺酸钠作指示剂,用标准溶液滴定至终点(将剩余的恰好完全氧化),消耗溶液。
已知:
计算样品中金的质量分数(写出计算过程)
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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