学进去

向10mL浓度均为0.1mol·L^-1的FeSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入0.1mol·L^-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K_b=1.8×10^-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
   
已知：i．Zn²⁺+4NH₃⇌[Zn(NH₃)₄]²⁺ K_稳=
ii．K_sp[Zn(OH)₂]<K_sp[Fe(OH)₂]
下列说法正确的是

A．曲线Y表示Zn2+

B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92

C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在

D．Zn(OH)2+4NH3⇌[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86

用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO₂。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是

A．若X为Na2SO3，当吸收液pH＝1.85时：c(Na+)＝c()+c(H2SO3)

B．若X为Na2SO3，当吸收液呈中性时：2c()＋c()＝c(Na+)

C．若X为 (NH4)2SO3，(NH4)2SO3溶液呈碱性，说明水解程度：＞

D．若X为 (NH4)2SO3，图中b点溶液中n()∶n()＝ 1∶3

硫酸铁铵[Fe₂(SO₄)₃·2 (NH₄)₂SO₄•nH₂O］是一种净水剂，广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等，可用硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，按如下工艺流程制取：

(1)步骤 l 中用H₂SO₄酸化的目的是____________________。
(2)下列关于此制备流程的说法正确的是__________。
A.步骤I要进行抽滤时，用倾析法先转移溶液，要待溶液完全流尽时才能再转移沉淀
B.宜用一定体积分数的乙醇溶液洗涤产品
C.为了后面步骤IV更好的过滤分离，操作 B宜用冰水浴快速冷却结晶
D.操作 C为常温干燥或高温干燥
(3)上述步骤II中氧化后， 蒸发前需取少量氧化产物检验Fe²⁺是否全部被氧化， 能否用酸性K.MnO₄溶液检验？为什么? _______________________。
(4)某研究小组为探究产品硫酸铁铵中N元素的质量分数，采用了以下方法： 取1.40g产品 ，加入足量 NaOH 溶液，加热，使产生的NH₃全部被20.00mL0.50mol/LH₂SO₄溶液(足量)吸收，然后再用一定浓度的标准溶液滴定反应后的溶液。此过程中要用到滴定管， 选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→(           ) →(             )→(                 ) →(            )→(            )→滴定管准备完成。
a.从滴定管上口加入高于“0”刻度 3ml所要盛装的溶液
b.从滴定管上口加入3ml 所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
c .将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
本实验中宜选用的常用指示剂为 ____________。经测定N元素的质量分数为10%,以下可选用的标准液中最好的是_____________________。
A.0.50mol/LNaOH 溶液   B. 2.0mol/LNaOH 溶液       C. l. 0mol/L 氨水

将3g镁铝合金投入200mL某浓度的硝酸中，合金完全溶解，共收集到NO气体0.1mol(已知还原产物只有NO)，向所得溶液中滴加4 NaOH溶液，当滴加的NaOH溶液的体积为100mL时，生成的沉淀质量最大。下列说法正确的是

A．合金中镁、铝的物质的量之比为1∶1

B．原硝酸的物质的量浓度为5

C．合金完全溶解时，溶液中的的物质的量为0.2mol

D．所得沉淀的质量为8.1g

以炼铁厂锌灰（主要成分为，含少量的、、）为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是

已知：浸取工序中、分别转化为和。

A．“浸取”采用较高温度更有利于提高浸取率

B．“滤渣①”经稀盐酸溶浸、过滤可获得

C．“除杂”的主要目的是将铁元素从溶液中分离

D．“煅烧”时加入焦炭可提高的产率

二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放，并探究其性质。(已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体)。
   
已知：①沸点为9.9℃，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸；
②饱和溶液低于38℃时析出，高于38℃时析出，高于60℃时分解为和NaCl。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；仪器b的作用是______。
(2)按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是______，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，还有______。
(3)打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成、、NaCl等，写出装置A中发生反应的化学方程式：_____________，关闭仪器a的活塞，在装置C中被稳定剂完全吸收，此时观察到装置D中溶液的颜色不变，其中的原因可能是__________________。
(4)向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是____________。
(5)装置F的目的是制备，装置F中加入NaOH溶液的目的有两个，其一为用作反应物，其二为______，从装置F广口瓶内的溶液中获得晶体的操作步骤是蒸发浓缩、______、洗涤、干燥。
(6)城市饮用水处理新技术用替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率()，那么消毒杀菌剂消毒效率：______。

已知通常条件下部分离子的还原性顺序为：S^2->I^─>Fe²⁺>Br^-，有以下方程式：①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂②2Fe³⁺+2Br^─=2Fe²⁺+Br₂③Br₂+S^2-=S↓+2Br^─④I₂+2Br^-=Br₂+2I^-。则此条件下上述离子方程式正确的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．①③

间氨基苯乙炔(K)是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示：

回答下列问题：。
(1)化合物B的化学名称为_______；化合物C的结构简式为_______。
(2)D→E的反应类型为_______，化合物K中所含官能团名称为_______。
(3)指出化合物H分子中所含的手性碳原子(用*号在手性碳原子旁边标出)_______
(4)F→G反应的化学方程式为_______(注明反应的具体条件)。
(5)G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①与G含有相同的官能团
②属于二取代芳香族化合物
写出其中核磁共振氢谱有4种峰，其峰值面积比为1：2：2：2的所有结构简式：_______。
(6)设计由乙醛、无水乙醚和本题合成路线中的无机试剂制备的合成路线：(合成需要四步)_______。

铟被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域。从铜烟灰氧压酸浸渣（主要含）中提取铟的工艺如图所示。

已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②微溶于水；③性质与类似；④为强电解质。
回答下列问题：
(1)中铁元素化合价为价，的化合价为_________．
(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。适宜的焙烧温度是_________。

(3)“水浸”工艺中的浸渣除了外，还含有_________．
(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为_________．
(5)“萃取除铁”工艺中，用30%的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是_________。
(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体生成，的电子式为_________，生成的化学方程式为_________。
(7)整个工艺流程中，可循环利用的溶液是_________．

碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu₂S，含有SiO₂和少量Fe₂O₃等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知：CS₂，为无色液体，是硫、磷、硒、溴、碘、樟脑等的良好溶剂，具有挥发性。
回答下列问题：
(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_______(任写一种)。
(2)滤渣I经CS₂提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是_______(填化学式)。由CS₂回收滤渣I中的淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过高或过低的原因是_______。
(3)“除铁”时检验Fe³⁺是否除尽时常用的化学试剂_______。
(4)写出“沉锰”(除Mn²⁺)过程中反应的离子方程式：_______。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是_______。
(6)测定副产品MnSO₄·H₂O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl₂溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为_______(保留到小数点后两位)