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硫酸铁铵[Fe₂(SO₄)₃·2 (NH₄)₂SO₄•nH₂O］是一种净水剂，广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等，可用硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，按如下工艺流程制取：

(1)步骤 l 中用H₂SO₄酸化的目的是____________________。
(2)下列关于此制备流程的说法正确的是__________。
A.步骤I要进行抽滤时，用倾析法先转移溶液，要待溶液完全流尽时才能再转移沉淀
B.宜用一定体积分数的乙醇溶液洗涤产品
C.为了后面步骤IV更好的过滤分离，操作 B宜用冰水浴快速冷却结晶
D.操作 C为常温干燥或高温干燥
(3)上述步骤II中氧化后， 蒸发前需取少量氧化产物检验Fe²⁺是否全部被氧化， 能否用酸性K.MnO₄溶液检验？为什么? _______________________。
(4)某研究小组为探究产品硫酸铁铵中N元素的质量分数，采用了以下方法： 取1.40g产品 ，加入足量 NaOH 溶液，加热，使产生的NH₃全部被20.00mL0.50mol/LH₂SO₄溶液(足量)吸收，然后再用一定浓度的标准溶液滴定反应后的溶液。此过程中要用到滴定管， 选出其正确操作并按序列出字母：检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤→(           ) →(             )→(                 ) →(            )→(            )→滴定管准备完成。
a.从滴定管上口加入高于“0”刻度 3ml所要盛装的溶液
b.从滴定管上口加入3ml 所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
c .将洗涤液从滴定管上口倒入预置的烧杯中
d.将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
e.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
f.轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g.轻轻挤压玻璃球使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
本实验中宜选用的常用指示剂为 ____________。经测定N元素的质量分数为10%,以下可选用的标准液中最好的是_____________________。
A.0.50mol/LNaOH 溶液   B. 2.0mol/LNaOH 溶液       C. l. 0mol/L 氨水