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咖啡酸苯乙酯G是蜂胶的主要活性组分之一，是一种NF-KB抑制剂，以芳香族化合物A为原料制备的路线如下：

已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应。
请回答下列问题：
(1)A中的官能团的名称是___________。
(2)B的结构简式为___________。
(3)D和E可用作化妆品和食品添加剂。下列关于二者说法正确的是___________。

A．D和E都能使溴水褪色，且反应类型完全相同

B．D和E都能与、NaOH反应

C．通常情况下，D和E都能发生取代、加成、消去反应

D．可用银氨溶液或新制氢氧化铜鉴别D和E

(4)F中最多有___________个原子共平面。

A．16

B．18

C．20

D．21

(5)F→G的反应除有机产物外仅有水生成，该反应类型是___________，试剂R的分子式为___________。
(6)写出G在碱性条件下水解的方程式：___________，1mol G最多可以与___________mol 反应，最多可以消耗___________mol浓溴水中的。
(7)有机物C在一定条件下可转化为H，两者性质如下表所示：

物质	结构简式	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃
C		201	130～135	261
H		138	153～154	295

H相对分子质量小于C，熔沸点却高于C，原因是___________。
(8)有机物J是D的同分异构体，写出两个同时满足下列条件的J的结构简式：___________。
①与溶液发生显色反应；
②能发生水解反应；
③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1。
(9)结合上述路线中的相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图___________(其他无机试剂和条件任选)。

利血平(Reserpine)，是一种用于治疗高血压及精神病的吲哚类生物碱药物。其结构非常复杂，1958年，合成大师Woodward完成了其全合成，是有机合成化学中具有里程碑性的成果。其重要中间体(M)的合成路线如图所示。化合物A最早在煤焦油中发现，回答下列问题。
已知：①
②

(1)A的化学名称为___________；画出C的结构简式___________。
(2)D中含氧官能团的名称___________；H生成I的反应类型为___________。
(3)E生成F的过程中还会得到少量F的同分异构体P，P中含有3元环，写出生成P的方程式___________。
(4)D的同分异构体X满足下列条件的有___________种：写出其中一种¹H-NMR峰面积比为1：1：2：2：2：4的结构简式___________。
①与FeCl₃发生显色反应
②0.01molX与足量的银氨溶液反应，得到银6.48g。
③苯环上含2种、4个取代基
以A和原料，参照题干路线信息合成。画出合成路线图，其它试剂任选。___________

有机物T常用作添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃A和B的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ 　ΔH₁=akJ/mol
反应Ⅱ    ΔH₂=bkJ/mol
反应Ⅲ   AB　ΔH₃=ckJ/mol
回答下列问题：
(1)写出a、b、c的代数关系式___________；上述反应以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图所示，则的数值范围是___________(填标号)
A．<-1       B．-1~0       C．0~1       D．>1
   
(2)T°C时，已知反应Ⅲ的平衡常数K_x3=4.0。
①向盛有惰性溶剂四氢呋哺的容器中加入一定量A、B和CH₃OH；控制温度为T°C，AB物质的量浓度c随反应时间t的变化如表所示。0-100s内A的平均反应速率v(A)=___________mol·L^-1·s^-1；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v_正___________逆反应速率v_逆(填“>”“<”或“=”)。

时间t/s		t=0	t=100	t=200	t=300
浓度c/mol·L-1	A	0.050	0.028	0.018	0.018
	B	0.250	0.115

②向另一容器中加入惰性溶剂四氢呋喃和1.0molT，平衡时测得T的转化率为0.2，则平衡体系中A的物质的量为___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K_x2=___________。同温下，再向该容器中注入四氢呋喃稀释，则下列说法正确的有___________。
a．反应Ⅰ的化学平衡将逆向移动
b．再次平衡时，CH₃OH的物质的量分数为50%
c．再次平衡时，c(B)：c(CH₃OH)变小
d．再次平衡时，c(B)：c(CH₃OH)不变

我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，关键的一步是利用化学催化剂将高浓度还原成。催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下。
I.   
II.   
III.   
回答下列问题：
(1)已知上述反应I、II、III的平衡常数K与温度T的关系为：，，(x、y、z、A、B、C均为常数，A、C均大于零，B小于零)。则反应I的活化能(正)_______(逆)，的数值范围是_______。
(2)反应I可能的反应历程如下图所示。已知：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量；TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

则反应历程中决速步骤的反应方程式为_______。
(3)在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。

①250℃后，随温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎不变的原因是_______。
②T℃时，反应的初始压强为，平衡时甲醇的选择性(生成甲醇消耗的在总消耗量中占比)为_______，反应I的平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量的分数)。若再向密闭容器中通入和，使二者分压均增大，则的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

水煤气法是工业制备氢气的重要方法之一。回答下列问题：
(1)镍基催化剂作用下，与重整制备水煤气的反应原理如下：
主反应：   ；
副反应1：    kJ·mol；
副反应2：    kJ⋅mol。
___________；已知主反应分两步进行且第二步反应为。则第一步反应的化学方程式为___________。
(2)恒压密闭容器中，和按投料比为1∶3发生催化重整制备水煤气。测得不同温度下反应达到平衡时的转化率和的物质的量分数变化曲线如图所示。
   
①900℃前，升高温度，的转化率变化较大，的物质的量分数变化较小，试分析的物质的量分数变化较小的主要原因：___________。
②900℃达到平衡时，的转化率为_______，CO和物质的量之比为_______。
(3)煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(Ⅰ)、(Ⅱ)的ₚ(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如图所示。
   
①   ___________(填“>”或“<”)0。
②在容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO、1 mol 只发生反应(Ⅱ)，反应5 min到达图中a点，请计算0~5 min时间内，___________。

向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法错误的是
   

A．混合溶液中的物质的量浓度为1 mol/L

B．若向铜粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g铜

C．

D．每一阶段反应转移电子数目之比为

如图所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入5mL水。若再吸入30mL空气(按O₂体积占1/5计算)，夹住弹簧夹，观察现象(不考虑摩擦力)。已知常温常压下，气体摩尔体积为24.5 L·mol^-1，则下列叙述不正确的是

A．最终剩余气体体积约为36mL

B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动

C．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色

D．若反应前后液体体积不变，所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L

将一定量的氯气通入的氢氧化钾浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，测得溶液中含氯元素的离子有：。下列说法不正确的是

A．一共消耗了氯气

B．当溶液中时，反应的离子方程式为：

C．若反应中转移的电子为，则

D．反应生成的有一定的氧化性

探究固体的热分解产物。
资料：①加热可能发生以下反应：   
②能与S反应生成，与酸反应生成S和   
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物：取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是___________
(2)检验分解产物：取少量溶液B，滴加溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体()，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，过滤后，___________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的，在酸性条件下与反应生成S。
针对来源1进行如图实验：
   
①实验中观察到___________，可证实来源1不成立。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是___________。
来源2：溶液B中有___________，加酸反应生成S，该反应的离子方程式为：___________。
(4)实验证明固体热分解有，和S产生，因此题干中的黄色固体A含有S，运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：___________；黄色固体A加水得到浊液，放置后变澄清的原因为：___________。

室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．由图可知一级、二级电离平衡常数

B．水溶液显碱性

C．等物质的量的和混合溶液中

D．在的水溶液中，