I.
II.
III.
回答下列问题:
(1)已知上述反应I、II、III的平衡常数K与温度T的关系为:,,(x、y、z、A、B、C均为常数,A、C均大于零,B小于零)。则反应I的活化能(正)
(2)反应I可能的反应历程如下图所示。已知:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量;TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。
则反应历程中决速步骤的反应方程式为
(3)在催化剂作用下,将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应,达平衡时,的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。
①250℃后,随温度升高,平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎不变的原因是
②T℃时,反应的初始压强为,平衡时甲醇的选择性(生成甲醇消耗的在总消耗量中占比)为
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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