反应Ⅰ ΔH1=akJ/mol
反应Ⅱ ΔH2=bkJ/mol
反应Ⅲ AB ΔH3=ckJ/mol
回答下列问题:
(1)写出a、b、c的代数关系式
A.<-1 B.-1~0 C.0~1 D.>1
(2)T°C时,已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=4.0。
①向盛有惰性溶剂四氢呋哺的容器中加入一定量A、B和CH3OH;控制温度为T°C,AB物质的量浓度c随反应时间t的变化如表所示。0-100s内A的平均反应速率v(A)=
时间t/s | t=0 | t=100 | t=200 | t=300 | |
浓度c/mol·L-1 | A | 0.050 | 0.028 | 0.018 | 0.018 |
B | 0.250 | 0.115 |
a.反应Ⅰ的化学平衡将逆向移动
b.再次平衡时,CH3OH的物质的量分数为50%
c.再次平衡时,c(B):c(CH3OH)变小
d.再次平衡时,c(B):c(CH3OH)不变
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y = sin x, x∈R, y∈[–1,1],周期为2π,函数图像以 x = (π/2) + kπ 为对称轴
y = arcsin x, x∈[–1,1], y∈[–π/2,π/2]
sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
sin x = 1/2 ←→ arcsin x = π/6
sin x = √2/2 ←→ arcsin x = π/4
sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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