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下列Li原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是

A．	B．
C．	D．

维生素B5是一种水溶性维生素，其结构简式如图所示，下列关于维生素B5的说法错误的是

   

A．分子式为C9H17NO5	B．可以发生取代、氧化等反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色	D．1 mol维生素B5可与足量金属钠反应生成1.5 molH2

下列实验操作及现象得出的结论错误的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向卤代烃X中加入溶液，加热，冷却后加入足量，再滴加溶液，产生白色沉淀	X为氯代烃
B	乙烯通入的水溶液中，溴水褪色，且分为两层	产物不溶于水
C	向酸性溶液中加入过量乙醇，振荡后，得到无色透明液体	乙醇具有还原性
D	与在集气瓶中混合后在光照下反应，瓶壁上有无色液滴出现	产物均为无色液体

A．A

B．B

C．C

D．D

苯氧乙酸为除草剂的中间体。制备苯氧乙酸的反应原理和装置(夹持仪器已省略)如图所示。相关物理数据如下表。

   

副反应：ClCH₂COOH+2NaOHHOCH₂COONa+NaCl+H₂O

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
苯酚	94	43	181.75	易溶于热水，易溶于乙醇
苯氧乙酸	152	89~100	285	易溶于热水，不溶于冷水，溶于乙醇
氯乙酸	94.5	63	189	易溶于水， 溶于乙醇
羟基乙酸	76	79~80	分解	易溶于水， 易溶于乙醇

   

具体实验步骤如下：
Ⅰ、将 3.8g氯乙酸和5mL水加入100mL的仪器X中，开启搅拌器，缓慢加入7mL饱和碳酸钠溶液至溶液 pH 为 7~8。
Ⅱ、加入2.35g 苯酚， 再滴加 35%氢氧化钠溶液至反应溶液pH为12，将反应物在沸水浴中加热 30min。
Ⅲ、反应过程中溶液pH下降，补充氢氧化钠使pH保持为12，在沸水浴中继续加热15min。
Ⅳ、反应结束，将溶液转入锥形瓶中，在搅拌下用浓盐酸酸化至pH为3~4。
Ⅴ、冰水浴中冷却析出晶体，抽滤，冷水洗涤产物3次，在60~65℃下干燥得到黄色产品，再加入活性炭，得到2.47g白色晶体。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___________。
(2)球形冷凝管中冷水由______(填“a”或“b”) 口流进， 与直形冷凝管相比，其优点是________。
(3)步骤Ⅰ中用饱和碳酸钠溶液将pH调至7~8的原因：___________。
(4)写出反应③的化学方程式：___________。
(5)步骤Ⅳ用浓盐酸酸化至pH为3~4，其目的是___________。
(6)步骤Ⅴ中，抽滤装置如图所示，采用“抽滤”的优点是___________。
(7)步骤Ⅴ中加活性炭的目的是___________。
(8)该过程中苯氧乙酸的产率为___________。

下列说法正确的是

A．3－戊醇和2－甲基－2－丁醇互为同系物	B．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同
C．CH2=C(CH3)2的名称是2－甲基－2－丙烯	D．沸点：1－戊醇＞戊烷＞2－甲基丁烷

如图是某化学反应历程。下列说法错误的是

   

A．为共价化合物、MgO为离子化合物

B．该过程发生了极性键和非极性键的断裂和形成

C．存在反应

D．总反应为

纳米TiO₂被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)为原料制备纳米TiO₂的步骤如下：25 ℃时，K_sp[TiO(OH)₂] =1×10⁻²⁹；K_sp[Fe(OH)₃] = 4×10⁻³⁸；K_sp[Fe(OH)₂] = 8×10⁻¹⁶
(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺和SO。Ti基态核外电子排布式为_______。
(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO²⁺的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO²⁺水解生成TiO(OH)₂，过滤。
①若沉钛后c(TiO²⁺)＜1×10⁻⁵ mol·L⁻¹，则需要调节溶液的pH略大于_______。
②TiO²⁺水解生成TiO(OH)₂的离子方程式为_______。
③加入铁粉的作用是_______。
(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)₂，可得到纳米TiO_2。

①TiO₂的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是_______。
②纳米TiO₂在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H₂O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H₂O与O₂产生HO∙，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_______。
(4)纯度测定：取纳米TiO₂样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO^2＋还原为Ti^3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹ NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti^3＋氧化为TiO^2＋，消耗0.1000 mol·L⁻¹ NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液23.00 mL。滴定终点的现象是_______。

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法不正确的是

A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效

B．山梨酸钾是常用的食品防腐剂、抗坏血酸是常用的食品抗氧化剂

C．有“OTC”标志的是处方药，需要凭医生处方才能购买

D．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求

下列关于分子的结构和性质的描述中，不正确的是

A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是水中含有大量氢键所致

B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释

D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA

B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中阳离子数目为0.2NA

C．12g金刚石中含有化学键的数目为2NA

D．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2NA