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纳米TiO₂被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)为原料制备纳米TiO₂的步骤如下：25 ℃时，K_sp[TiO(OH)₂] =1×10⁻²⁹；K_sp[Fe(OH)₃] = 4×10⁻³⁸；K_sp[Fe(OH)₂] = 8×10⁻¹⁶
(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺和SO。Ti基态核外电子排布式为_______。
(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO²⁺的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO²⁺水解生成TiO(OH)₂，过滤。
①若沉钛后c(TiO²⁺)＜1×10⁻⁵ mol·L⁻¹，则需要调节溶液的pH略大于_______。
②TiO²⁺水解生成TiO(OH)₂的离子方程式为_______。
③加入铁粉的作用是_______。
(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)₂，可得到纳米TiO_2。

①TiO₂的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是_______。
②纳米TiO₂在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H₂O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H₂O与O₂产生HO∙，从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为_______。
(4)纯度测定：取纳米TiO₂样品2.000 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO^2＋还原为Ti^3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250 mL溶液。取合并液25.00 mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹ NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，将Ti^3＋氧化为TiO^2＋，消耗0.1000 mol·L⁻¹ NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液23.00 mL。滴定终点的现象是_______。