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《重庆市先进材料产业集群高质量发展行动计划（2023—2027年）》涉及的下列物质中，属于有机高分子材料的是

A.碳化硅蜂窝陶瓷	B.高性能铜箔	C.碳纤维材料	D.聚偏氟乙烯PVDF

A．A

B．B

C．C

D．D

甲醇是实现碳中和循环的低碳燃料，是一个取之不尽的能源载体。
(1)可与反应生成甲醇和水，其反应过程如下。
反应①： ；
反应②： ；
反应③：的________，平衡常数________（用、表示）
(2)一定条件下向恒容密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如图所示。

①催化剂效果最佳的是反应________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。
②若反应Ⅲ在点时已达平衡状态，点的转化率高于点和点的原因是________。
(3)在压强为，、的起始物质的量比为的条件下，发生以下竞争反应。
反应一：
反应二：
实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性。
①有利于提高的选择性的措施有________（填字母）。
A.适当降温       B.适当升温       C.选择合适的催化剂
②温度高于350℃时，体系中发生的反应以________（填“反应一”或“反应二”）为主，并说明理由：________。
③其中表示平衡时的选择性的曲线是________（填“”或“”）。
④400℃时，平衡时压强为，反应一用气体分压表示的化学平衡常数________（只代入数据即可，用容器中各气体成分的分压表示，分压=总压×物质的量分数）。

硫酸四氨合铜是一种植物生长激素，实验室制备过程如下：向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，再向溶液中加入95%乙醇，有深蓝色晶体析出。下列说法错误的是

A．深蓝色晶体的化学式为，的配位数为4

B．溶液呈深蓝色，主要是因为存在

C．深蓝色溶液中含有离子键、极性共价键、配位键

D．上图是溶液中的一种粒子，该粒子带两个单位的正电荷

锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源，原理如图。该电池放电时Zn转化为ZnO。以下说法正确的是

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应

B．负极反应：Zn+H2O-2e-→ZnO+2H+

C．OH-向石墨电极移动

D．电子从Zn电极经导线流向石墨电极

下列比较正确的是

A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅

B．熔沸点由高到低：氯化钠>氧化镁>金刚石>二氧化碳

C．硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠

D．共价键的极性由强到弱：H-I>H-Br>H-Cl

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B．NH4+中N原子sp3杂化，为正四面体形

C．H2S中S原子sp杂化，为直线形

D．SO2中S原子sp2杂化，为V形

亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，可由NO(NO与浓硫酸不反应)与Cl₂ 在通常条件下反应得到。某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。
步骤1．制备NOCl——按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。

(1)仪器连接的顺序为A→___________→___________→B，E→___________→B(填装置字母代号，可重复使用)； 装置C中所盛试剂的名称是___________。
(2)写出E中发生反应的离子方程式为___________。
步骤2．NOCl含量的测定(假设杂质不参与反应)
①取5.000g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中，然后加入一定量稀硫酸和KI溶液，并通入足量N₂，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至500.00 mL；
②取25.00 mL 上述所得溶液，用淀粉作指示剂，用0.15mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知：①NOCl+H₂O=NO+2H⁺+Cl^-
②______NO+______H⁺+_______I^-=_______NO↑+_______+_______I₂
③I₂+2S₂O=S₄O+2I^-
(3)配平反应②并标出电子转移的方向和数目___________。
______NO+______H⁺+_______I^-=_______NO↑+_______+_______I₂
结合相关数据，计算实验测得产品中NOCl 的含量为___________(保留三位有效数字)。
(4)下列操作将导致 NOCl 测量含量偏低的是___________。

A．滴定过程中剧烈振荡导致 I2 挥发

B．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数

D．滴定管用蒸馏水润洗后，直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定

用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄)₂ 与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．反应 I 的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．NO是无色气体，遇空气迅速变为红棕色

C．过程II中每消耗3mol NO转移的电子数为8NA

D．上述过程中 Ce(SO4)2 与 Ce2(SO4)3 可以循环使用

银锌钮扣电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag₂O+H₂O=Zn(OH)₂+Ag，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是

A．该电池工作时KOH 没有发挥作用

B．Ag2O电极发生还原反应

C．正极的电极反应式为2Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

D．Zn电极是负极

甲胺是重要的化工原料，被广泛应用于国民经济各个领域，是农药、医药、橡胶等领域内的重要的基本化工原料。
(1)甲胺(CH₃NH₂)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH₃NH₃Cl表示)。下列叙述正确的是___________。

A．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3ClCH3NH+Cl-

B．0.01 mol/L CH3NH2水溶液的 pH=12

C．0.1 mol/L CH3NH2水溶液加水稀释，pH降低

D．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)

(2)与甲胺类似，氨基酸也能与酸反应，请结合官能团性质解释甘氨酸(H₂NCH₂COOH)的熔点高于分子量相近的丙酸(CH₃CH₂COOH)和丁胺(CH₃CH₂CH₂NH₂)的原因：___________。