步骤1.制备NOCl——按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。
(1)仪器连接的顺序为A→
(2)写出E中发生反应的离子方程式为
步骤2.NOCl含量的测定(假设杂质不参与反应)
①取5.000g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中,然后加入一定量稀硫酸和KI溶液,并通入足量N2,将NO全部赶出,最后将溶液稀释至500.00 mL;
②取25.00 mL 上述所得溶液,用淀粉作指示剂,用0.15mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,最终消耗标准溶液的体积为20.00mL。
已知:①NOCl+H2O=NO+2H++Cl-
②______NO+______H++_______I-=_______NO↑+_______+_______I2
③I2+2S2O=S4O+2I-
(3)配平反应②并标出电子转移的方向和数目
______NO+______H++_______I-=_______NO↑+_______+_______I2
结合相关数据,计算实验测得产品中NOCl 的含量为
(4)下列操作将导致 NOCl 测量含量偏低的是___________。
A.滴定过程中剧烈振荡导致 I2 挥发 |
B.滴定前滴定管有气泡,滴定后气泡消失 |
C.锥形瓶内溶液蓝色消失后立即读数 |
D.滴定管用蒸馏水润洗后,直接加入Na2S2O3标准溶液进行滴定 |
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sin x = 0 ←→ arcsin x = 0
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sin x = 1 ←→ arcsin x = π/2
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