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我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A．将重质油裂解为轻质油作为燃料

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D．研发催化剂将还原为甲醇

莫西赛利(化合物J)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。合成J的一种路线如下：

已知：i．A遇溶液显紫色；
ii．；

iii．

(1)A的酸性___________(填“强”或“弱”)于苯酚。
(2)B→C的反应类型为___________。
(3)E中官能团的名称为___________。
(4)F→G的转化过程中，第①步反应的化学方程式为___________。
(5)已知胺类和酚类物质均可与卤素原子发生取代反应，则合成路线中设计D→E、F→G的目的为___________。
(6)写出三种不含手性原子的M的同分异构体的结构简式：___________。
(7)已知R—NH₂易被氧化。写出以和氯乙烷为原料合成的合成路线___________(有机溶剂和无机试剂任选)。

氢能是最具有前景的绿色能源，反应是目前大规模制取氢气的方法之一、已知：①
②
③
(1)___________。
(2)实验发现，一定温度下(其他条件相同)，向上述平衡体系中投入一定量的可以提高的百分含量。请分析无，投入微米投入纳米时，百分含量不同的原因：___________。

(3)在时，将与充入的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，的物质的量分数。
①时，反应平衡常数___________。(保留2位有效数字)。
②由时上述实验数据计算得到和的关系如图所示。若升高温度，反应重新达到平衡，则相应的点变为___________点(填图中标号，下同)、相应的点变为___________点。

(4)该反应也可采用电化学方法实现，反应装置如图所示。

①阳极的电极反应式为___________。
②同温同压下，相同时间内，若进口I处n(CO)：n(H₂O)=a：b，出口I处气体体积为进口I处的y倍，则CO的转化率为___________(用a、b、y表示)。

硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为，含有等杂质)制备晶体，工艺流程如下：

已知：①；
②。
(1)基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)“浸取”时，由转化为的离子方程式为___________。
(3)滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。
(4)由该工艺可知，反应属于___________。反应(填“放热”或“吸热”)。
(5)“沉淀转化”步骤完成后溶液中的浓度为，则此时溶液中的浓度为___________
(6)滤液a可循环利用，试剂M是___________。(填化学式)。
(7)PbS的立方晶胞如图所示，已知晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。

三氯化铬在工业上广泛用作媒染剂、催化剂、电镀用铬试剂。某小组在实验室模拟工业制备并测定纯度。已知：
①三氯化铬能升华，能水解，高温下可被氧气氧化；
②气体有毒，遇水易发生水解反应。
回答下列问题：
I．制备
以和(沸点)为原料，在高温下制备无水，同时生成气体。选用如下装置(加热及夹持装置略)：

(1)装置E的仪器名称为___________。
(2)实验装置合理的接口连接顺序为a→___________。
(3)装置BC中粗导管的作用是___________。
(4)为了形成稳定的气流，对装置F采取的最佳措施是___________。
Ⅱ．样品中三氯化铬质量分数的测定
称取产品配成溶液，取样品溶液于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量并酸化，将氧化为，再次煮沸，冷却后再加入稍过量KI固体充分摇匀，使铬元素完全以形式存在。加入适量的指示剂，用的标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准溶液。已知：。
(5)“再次煮沸”的目的是___________。
(6)写出实验中与反应的离子方程式：___________。
(7)样品中无水三氯化铬的质量分数为___________(保留4位有效数字)。
(8)下列操作将导致产品中质量分数测定值偏低的是___________。(填标号)。
a．样品溶液定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，立即补加水
b．装标准液的滴定管装液前未润洗
c．读数时，滴定前俯视、滴定后平视

1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，越大，缓冲能力越大。如图是常温下，和组成缓冲溶液的关系图，其中两条曲线分别对应和。已知常温下，。

下列说法不正确的是

A．向的上述缓冲溶液加水稀释，增大

B．常温下，等浓度、等体积的和溶液混合后大于4.76

C．A曲线上任意一点的溶液中均存在

D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中

工业上用与为原料制备，涉及的反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
一定条件下，分解产生的体积分数的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．

B．保持恒温恒压下充入氦气，的平衡转化率增大

C．工业上一般控制反应温度高于，其原因是低于时，浓度较小，速率较慢

D．某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为时，的转化率为

如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷在乙醇中可以发生溶剂解反应，反应的机理和能量进程图如下所示：

下列说法不正确的是

A．三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应

B．不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于相应碳卤键的键能

C．该反应机理中的中间产物中的碳原子有两种杂化方式

D．卤代烃在发生消去反应时可能会有醚生成

一种利用含钴废料(主要成分为，还含有少量等杂质)制备的工艺流程如下。

已知：①常温下，部分金属离子沉淀的如下表：

金属离子
开始沉淀的	8.5	2.2	3.4	7.8
完全沉淀(金属离子)的的	10.0	3.0	4.5	9.4

②的的。
下列说法不正确的是

A．由流程可知氧化性：

B．常温下加入的溶液显碱性

C．气体通入氨水至过量后所得溶液可循环利用

D．“高温焙烧”时的化学方程式：

近年研究发现，电催化和含氮物质等)在常温常压下合成尿素，有助于实现“碳中和”及解决含氮废水污染问题。用铅酸蓄电池作电源，向含有一定浓度的酸性废水中通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。下列说法正确的是

A．d为电源正极，该电极反应式为

B．为提高溶液导电性，电极区溶液中可加入少量氯化钠

C．当电极区生成尿素时，电极区质量减少

D．每转化为尿素就有由极区迁移到极区