搜索
全一卷
难度系数：0.65 
答案解析
有奖纠错
1．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指
的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是| A．将重质油裂解为轻质油作为燃料 |
| B．大规模开采可燃冰作为新能源 |
| C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 |
| D．研发催化剂将还原为甲醇 |
2．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
| 化学试剂 | 制备的气体 | |
| A |  |  |
| B |  (浓) |  |
| C |  |  |
| D |  (浓) |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： |
B．过量铁粉加入稀硝酸中： |
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： |
D．氯化铜溶液中通入硫化氢： |
4．一种活性物质的结构简式为
，下列有关该物质的叙述正确的是
，下列有关该物质的叙述正确的是| A．能发生取代反应，不能发生加成反应 |
| B．既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 |
C．与 互为同分异构体 |
D． 该物质与碳酸钠反应得 |
5．我国嫦娥五号探测器带回
的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为 |
| B．化合物XW中的化学键为离子键 |
| C．Y单质的导电性能弱于Z单质的 |
| D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 |
6．沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
A．阳极发生将海水中的 氧化生成 的反应 |
B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 |
C．阴极生成的 应及时通风稀释安全地排入大气 |
D．阳极表面形成的 等积垢需要定期清理 |
7．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中
随c(H+)而变化，
不发生水解。实验发现，
时
为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
随c(H+)而变化，
不发生水解。实验发现，
时
为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液 时， |
B．MA的溶度积 |
C．溶液 时， |
D．HA的电离常数 |
8．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有
、
、
、
、
以及少量的
。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的
见下表
回答下列问题：
(1)“焙烧”中，、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为
的化学方程式_______ 。
(2)“水浸”后“滤液”的
约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是_______ 。
(3)“母液①"中
浓度为_______ 
。
(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是_______ 。“酸溶渣”的成分是_______ 、_______ 。
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，
水解析出
沉淀，该反应的离子方程式是_______ 。
(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______ ，循环利用。
、、、、以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的
见下表| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 2.2 | 3.5 | 9.5 | 12.4 |
沉淀完全 的 | 3.2 | 4.7 | 11.1 | 13.8 |
(1)“焙烧”中，
、几乎不发生反应，、、、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式(2)“水浸”后“滤液”的
约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节至11.6，依次析出的金属离子是(3)“母液①"中
浓度为。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是
(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，
水解析出沉淀，该反应的离子方程式是(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得
9．氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：
Ⅰ.将浓
、
、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入
粉末，塞好瓶口。
Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加
至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是_______ 、_______ ，仪器b的进水口是_______ (填字母)。
(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______ 。
(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______ 。
(4)步骤Ⅲ中，的作用是_______ (以离子方程式表示)。
(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在
来判断。检测的方法是_______ 。
(6)步骤Ⅴ可用
试纸检测来判断
是否洗净，其理由是_______ 。
Ⅰ.将浓
、
、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入
粉末，塞好瓶口。Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加
至悬浊液由紫色变为土黄色。Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是
(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入
粉末并使用冰水浴，原因是(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是
(4)步骤Ⅲ中，
的作用是(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在
来判断。检测的方法是(6)步骤Ⅴ可用
试纸检测来判断
是否洗净，其理由是10．一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是_______ 。
(2)氯铂酸钡(
)固体加热时部分分解为
、
和
，376.8℃时平衡常数
，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为
。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为
，则
_______ 
，反应
的平衡常数K=_______ (列出计算式即可)。
(3)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数
。
得到
和
均为线性关系，如下图所示：
①由图可知，NOCl分解为NO和反应的
_______ 0(填“大于”或“小于”)
②反应的K=_______ (用
、
表示)：该反应的_______ 0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______ 。
(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：
其中
表示一个光子能量，
表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______ mol光子。
(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现，该元素是
(2)氯铂酸钡(
)固体加热时部分分解为
、
和，376.8℃时平衡常数
，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为
。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为
，则
，反应
的平衡常数K=(3)McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数
。
得到
和
均为线性关系，如下图所示：
①由图可知，NOCl分解为NO和
反应的
②反应
的K=
、
表示)：该反应的(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：
其中
表示一个光子能量，
表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收11．过渡金属元素铬
是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______ (填标号)。
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。
中提供电子对形成配位键的原子是_______ ，中心离子的配位数为_______ 。
(3)中配体分子
、
以及分子
的空间结构和相应的键角如图所示。
中P的杂化类型是_______ 。的沸点比的_______ ，原因是_______ ，的键角小于的，分析原因_______ 。
(4)在金属材料中添加
颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是_______ 原子。设Cr和Al原子半径分别为
和
，则金属原子空间占有率为_______ %(列出计算表达式)。
是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是
A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为
B.4s轨道上电子能量较高，总是在比3s轨道上电子离核更远的地方运动
C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。
中提供电子对形成配位键的原子是(3)
中配体分子、
以及分子
的空间结构和相应的键角如图所示。
中P的杂化类型是的沸点比的的键角小于的，分析原因(4)在金属材料中添加
颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是
和
，则金属原子空间占有率为
12．卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下：
已知：(ⅰ)
(ⅱ)
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______ 。
(2)写出反应③的化学方程式_______ 。
(3)D具有的官能团名称是_______ 。(不考虑苯环)
(4)反应④中，Y的结构简式为_______ 。
(5)反应⑤的反应类型是_______ 。
(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有_______ 种。
(7)写出W的结构简式_______ 。
已知：(ⅰ)
(ⅱ)
回答下列问题：
(1)A的化学名称是
(2)写出反应③的化学方程式
(3)D具有的官能团名称是
(4)反应④中，Y的结构简式为
(5)反应⑤的反应类型是
(6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有
(7)写出W的结构简式
