某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL0.50mol·L
-1的盐酸与50mL0.55mol·L
-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中,进行中和反应。请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是
_______。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L
-1的盐酸与50mL0.55mol·L
-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量
_______(填“相等”或“不相等”);所求中和反应反应热的数值
_______(填“相等”或“不相等”)。
(3)该同学做实验时有些操作不规范,造成测得的中和反应的ΔH偏大,请你分析可能的原因是_______(填字母)。
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净,然后去测NaOH溶液的温度 |
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 |
C.做本实验的当天室温较高 |
D.将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水 |
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm
-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g
-1·℃
-1。为了计算中和反应反应热,某学生实验记录数据如表:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ |
稀盐酸 | 氢氧化钠 | 混合溶液 |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和反应反应热ΔH=
_______(结果保留一位小数)。
(5)将V
1mL1.0mol·L
-1盐酸和V
2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度,实验结果如图乙所示(实验中始终保持V
1+V
2=50mL),通过分析图像可知,做该实验时环境温度
_______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃,该NaOH溶液的浓度约为
_______mol·L
-1。