学进去

某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50mL0.50mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。
(2)实验中改用60mL0.50mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。
(3)该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是_______(填字母)。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水

(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	稀盐酸	氢氧化钠	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.5	25.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=_______(结果保留一位小数)。
(5)将V₁mL1.0mol·L^-1盐酸和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V₁+V₂=50mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)22℃，该NaOH溶液的浓度约为_______mol·L^-1。