学进去

某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
用三支试管各取、的酸性溶液，再分别滴入溶液，实验报告如下。

实验编号	酸性溶液	溶液	水	反应温度/℃	溶液颜色褪至无色所需时间/s
1			0	20	125
2				20	320
3			0	50	30

分析实验设计方案和表格中的数据，完成下面的问题：
(1)实验、研究的是___________对反应速率的影响。
(2)表中___________。
(3)实验3用表示的反应速率为___________。
(4)研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率(溶液颜色越浅，透光率越高)随时间变化如图所示，由此得出的结论是___________。

一定条件下，水气变换反应CO+H₂OCO₂+H₂的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOHCO+ H₂O (快)
Ⅱ.HCOOHCO₂+H₂ (慢)
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H⁺仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ正反应速率方程为：v =k_c(H⁺)c(HCOOH)，k为反应速率常数。T₁温度下，HCOOH电离平衡常数为K_a。当HCOOH平衡浓度为x mol/L时，H⁺浓度为___________mol/L，此时反应Ⅰ正反反应速率v=___________mol/(L·h)(用含 K_a、x和k的代数式表示)。
(2)T₂温度下，在密封石英管内完全充满1.0 mol/LHCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。t₁时刻测得CO、CO₂的浓度分别为0.70mol/L、0.16 mol/L，反应Ⅱ达平衡时，测得H₂的浓度为ymol/L。体系达平衡后=___________(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为___________。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10 mol/L盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO新的浓度峰值点可能是___________(填标号)。与不含盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO₂浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO₄·5H₂O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO₄·5H₂O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO₂、_______和_______(填化学式)。
   
(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
NO₂+SO₂+H₂O=NO+H₂SO₄
2NO+O₂=2NO₂
(ⅰ)上述过程中NO₂的作用为_______。
(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。
(3)接触法制硫酸的关键反应为SO₂的催化氧化：
SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g) ΔH=-98.9kJ·mol^-1
(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。
   
a．温度越高，反应速率越大
b．α=0.88的曲线代表平衡转化率
c．α越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。
   
(ⅲ)设O₂的平衡分压为p，SO₂的平衡转化率为α_e，用含p和α_e的代数式表示上述催化氧化反应的K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H₂=-90.4 kJ/mol
③CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₃
不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，CO₂平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是

A．∆H3=-40.9 kJ/mol

B．p1 < p2 < p3

C．为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D．T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl₃ 溶液，下列对b中现象及解释正确的是

	实验	b中物质	b中现象	结论或解释
	A	Mg(OH)2 悬浊液	有红棕色胶体产生	发生反应： Fe3++3OH-= Fe(OH)3(胶体)
	B	Cu粉	溶液变蓝，试管底部有固体	溶液变蓝的原因是： 3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+
	C	5%H2O2溶液	有气泡生成	该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化Cl- 产生Cl2
	D	饱和NaHCO3溶液	有气泡生成，且试管底部有固体	发生反应： Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2

A．A

B．B

C．C

D．D

一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜的二次电池如图所示(KOH溶液中，以存在)。下列叙述错误的是

A．放电时，Ⅱ区的通过隔膜向Ⅰ区迁移

B．放电时，负极的电极反应：

C．充电时，阳极区溶液的pH会减小

D．充电时，电路中转移1 mol ，则Ⅱ区溶质质量减少87 g

常温下，0.10 mol/L HCOONH₄溶液中部分微粒(、、HCOOH、)的(可通入加入NaOH或HCl调节溶液pH)关系如图所示。，。下列说法正确的是

A．曲线②和③分别表示和随pH的变化

B．溶液中M点对应的pH=7

C．HCOONH4的水解平衡常数约为

D．原溶液中

的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
(1)氧化可制得。
主反应：；
副反应：
①已知时相关物质的相对能量如下表所示。

相对能量					0	52

利用上表中的数据计算主反应_______。
②一定条件下，主反应的历程如图所示。

图示历程中决速步骤反应的化学方程式为_______。
③和按物质的量投料，在一定温度和保持总压恒定的条件下，研究某催化剂对“氧化制”的影响，所得实验数据如下表所示：

	转化率	转化率	产率
催化剂	19.0	37.6	3.3

由表中数据可知，该催化剂对_______反应的选择性更高(填“主”或“副”)。
(2)和重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
i．
ii．
iii．
iv．
v．
①重整反应体系中，除碳()外沸点最高的物质为_______(写化学式)。
②设为相对压力平衡常数，其表达式写法为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于分压[单位为]除以。反应、、的随(温度的倒数)的变化如图所示。反应的相对压力平衡常数表达式_______(化为最简式)。反应、、中，属于放热反应的为_______(填序号)；在图中点对应温度下，原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为。则的平衡转化率为_______(结果保留3位有效数字)。

铈()的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)中氟元素对应的氟原子激发态的电子排布式有_______(填序号)。
a．       b．       c．       d．
(2)“氧化焙烧”后，元素转化为和。写出“氧化焙烧”时发生的化学反应方程式：_______。
(3)实验室进行操作①所需的玻璃仪器有烧杯、_______。
(4)“系列操作”包含下图几个过程：

已知：不能溶于有机物；能溶于有机物，且存在反应。“滤液”中加入有机物后的分离方法是_______，“有机层B”中发生反应的离子方程式为_______。
(5)已知25℃时，“调”时，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制大于_______。
(6)立方晶胞结构如图所示。

①在该晶体中，铈离子的配位数为_______。
②阿伏加德罗常数的值为，摩尔质量为，晶体密度为，其晶胞边长的计量表达式为_______。

把一块铁铝合金完全溶于盐酸后，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物(Fe₂O₃)恰好跟原来合金的质量相等。则此合金中，铁和铝物质的量之比约为

A．1:1

B．8:9

C．9:8

D．7:3